7．(1)CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______________________。 (2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________；SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为________(填图中字母)，该分子中含有________个σ键。 (3)S的氢化物(H2S)分子的空间构型为________。 (4)①与OH－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。 ②醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。 (5)BCl3和NCl3中心原子的杂化类型分别为________和________。 (6)已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________，YZ的空间构型为________。 (7)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。 (8)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，甲醇分子内C原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O-C-H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。 [解析]　(1) CS2分子中，存在σ键和π键。CS2分子中，C原子的价层电子对数为2，杂化轨道类型为sp。根据等电子理论，与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子有CO2、COS和N2O，离子有NO、SCN－。(2)SO2分子中S原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为a，该分子中含有12个σ键。(3)H2S的结构类似于H2O，为V形。(4)①OH－有2个原子，10个电子，与其互为等电子体的分子是HF。②乙醛中甲基的C原子是sp3杂化，醛基的C原子是sp2杂化，一个乙醛分子中4个C-H σ键，1个C-C σ键，1个C-O σ键，共6个σ键。(5)BCl3中B原子3个价电子全部成键，杂化类型为sp2，NCl3中N原子有一个孤电子对，N的杂化类型为sp3。(6)Y基态原子的3p轨道上有4个电子，Y为S元素，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z是O元素。H2S中S原子的杂化方式为sp3，SO的空间构型为正四面体。(7)S8中每个S原子连接2个S原子，S原子还有2个孤电子对，所以S的杂化方式为sp3。(8)甲醇中碳原子形成四个σ键，为sp3杂化，甲醇分子内O-C-H键角接近109°28′，甲醛分子的空间构型为平面形，键角接近120°。 [答案]　(1)σ键和π键　sp　CO2、SCN－(或COS等) (2)3　V形　sp2　sp3　a　12　(3)V形 (4)①HF　②sp2　6NA　(5)sp2　sp3 (6)sp3　正四面体　(7)sp3　(8)sp3　小于

8．(1)(2015.新课标全国卷Ⅰ节选)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______________________。 ②CS2分子中，共价键的类型有______、C原子的杂化轨道类型是______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________________。 (2)化合物Cl2O的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，Cl2与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为_________。 (3)1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________________________。 (4)已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与元素b、c、d形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出两种)。 [答案]　(1)①C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 ②σ键和π键　sp　CO2、SCN－(或COS等) (2)V形　4 2Cl2+2Na2CO3+H2O===Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3===Cl2O+CO2+2NaCl) (3)6NA　CH3COOH分子间存在氢键 (4)H2O2　N2H4 B级(能力提升)

1．下列推论正确的是(　) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 [解析]　A项，NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3；B项，N、P同主族，PH与NH结构相似；C项，SiO2是原子晶体；D项，C3H8中两个C-C键的夹角不是180°，不是直线形的分子。 [答案]　B

2．(2017.襄阳模拟)关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(　) A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 [解析]　A．CS2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解度不大，错误；B.二氧化硫为V形分子，氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；C.二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最高，错误；D.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。 [答案]　B

3．(2016.荆州模拟)下列叙述正确的是(　) A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 [解析]　A．NH3是极性分子，N原子处在三角锥形的顶点，3个H原子处于锥底，错误。B.CCl4是非极性分子，四个Cl原子构成的是正四面体结构，C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心，错误。C.H2O是极性分子，是V形分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，正确。D.CO2是非极性分子，三个原子在一条直线上，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，错误。 [答案]　C

5．(2015.四川卷)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题： (1)R基态原子的电子排布式是______________。 (2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______________。 (3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是________(填化学式)。 (4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是__________________________________________。 [解析]　X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。Z和U位于第ⅦA族，故Z为F元素，U为Cl元素；X和Z可形成化合物XZ4，则X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si元素；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，则Q为Mg元素；T的一种单质在空气中能够自燃，则T为P元素。 (1)R为Si元素，原子序数为14，故其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。 (2)TU3为PCl3，根据价层电子对互斥理论，由中心原子P的孤电子对数为1，成键电子对数为3，故PCl3的VSEPR模型为四面体形，立体构型为三角锥形。 (3)与碳同一周期，非金属性由强到弱依次为F、O、N，由于F没有正价，O无最高正价，故X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；HF、HCl均为分子晶体，但由于HF中存在氢键，所以沸点：HF>HCl；Si为原子晶体，Mg为金属晶体，Cl2为分子晶体，熔点由高到低的顺序为Si、Mg、Cl2。 (4)CuSO4溶液与P4反应可生成P的最高价含氧酸H3PO4和铜，故该反应的化学方程式为10CuSO4+P4+16H2O===4H3PO4+10Cu+10H2SO4。 [答案]　(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 (2)三角锥形 (3)HNO3　HF　Si、Mg、Cl2 (4)10CuSO4+P4+16H2O===4H3PO4+10Cu+10H2SO4

6．(1)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________________________。 (2)H、N、O、S元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式) (3)碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O 键能(kJ.mol－1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______________________________________。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_______________。 (4)在乙醇中的溶解度：S(HCHO)>S(H2S)，其原因是_______________。 (5)已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Y是地壳中含量最高的元素，则XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________，氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。 [答案]　(1) H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键 (2)HNO2　H2SO3 (3)①C-C键和C-H键的键能较高，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成　②C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键 (4)HCHO在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度，是因为乙醇分子与HCHO分子之间能形成氢键，而乙醇分子与H2S分子之间不能形成氢键 (5)分子间作用力　乙酸