1.铜的物理性质：　　　　　 色固体，具有良好的延展性、导　　　 性和导　　　　 性。

2.氢氧化物与氧化物的物理性质 名称 氧化铜 氧化亚铜 氢氧化铜 颜色 　 　 　 水溶性 　 　 　

[问题讨论与解决部分] 　根据上面物质的转化关系掌握相关物质的化学性质(用方程式或离子方程式表示) [习题部分] [习题1--铜及其化合物的基本知识]1.下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是(　 ) 　A．CuSO4变成CuSO4.5H2O是物理变化 　B．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应 　C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2 　D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+

2.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是(　) 　 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 　 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 　 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 　 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

3.下列关于硫酸铜说法正确的是 　 A. 鸡蛋清中加入CuSO4溶液产生盐析 　 B.由硫酸铜溶液配成的波尔多溶液常用于公共场所和植物标本的杀菌消毒 　 C.用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间，溶液的PH值升高。 　 D.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为0.1mol

5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 　 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无

6.氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol.L－1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为(　) 　　 A．15 g　　B．20 g　　 C．30 g　　 D．35 g [习题2----铁、铜、铝金属活动性的探究]

7.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。 方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。 正极反应式：　　　　　　　　　　　 ； 负极反应式：　　　　　　　　　　　 。 方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)。 ____________________________________________________； 用离子方程式表示其反应原理：________________________。

8.某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。 实验操作 实验现象 　 　 　 ⅰ. 红色物质附着于铝片表面 ⅱ. 大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热 ⅲ. 烧杯底部出现白色沉淀 (1)现象ⅰ中的红色物质是　　　　 。 (2)经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。 　　 ①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因　　　　 　　。 　　 ②氢气从红色物质表面逸出的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)探究白色沉淀的化学成分。 查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色)，该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。 乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下： 　a. 取白色沉淀，充分洗涤； 　b. 向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份； 　c. 取其中一份无色溶液…… 　d. 将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。 ①步骤c的实验方案是　　　　 。 ②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因　　　　 。 (4)探究CuCl产生的原因。 　①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有　　　　 性。 　②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象， 改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是　　　　 。 [习题3----铜与浓硫酸反应探究]

9.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 　 实验I：反应产物的定性探究 　 按如图装置(固定装置已略去)进行实验： 　 (1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是　 　　　　　　； 　 B装置中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是　　　　　　 (3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是　　　　　　　　　 (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是　　　　 　 实验Ⅱ：反应产物的定量探究 (5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为 　　 aCu+bH2SO4　　 　cCu2S + dCuSO4 + eH2O。则a：b = 　　　 (6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O.36 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g，则硫酸铜的产率为　　 　　　　。 (已知:2Cu2+ +4I—=2CuI+I2,2S2O32— +I2=S4O62— +2I—)