4.上图实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是 　 A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 　 B．②中品红溶液褪色　　　　　　　　　　　　　　　 　 C．③中石蕊溶液变红色 　D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 　 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无

6.氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol.L－1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为(　) 　　 A．15 g　　B．20 g　　 C．30 g　　 D．35 g [习题2----铁、铜、铝金属活动性的探究]

7.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。 方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。 正极反应式：　　　　　　　　　　　 ； 负极反应式：　　　　　　　　　　　 。 方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)。 ____________________________________________________； 用离子方程式表示其反应原理：________________________。

8.某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。 实验操作 实验现象 　 　 　 ⅰ. 红色物质附着于铝片表面 ⅱ. 大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热 ⅲ. 烧杯底部出现白色沉淀 (1)现象ⅰ中的红色物质是　　　　 。 (2)经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。 　　 ①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因　　　　 　　。 　　 ②氢气从红色物质表面逸出的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)探究白色沉淀的化学成分。 查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色)，该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。 乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下： 　a. 取白色沉淀，充分洗涤； 　b. 向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份； 　c. 取其中一份无色溶液…… 　d. 将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。 ①步骤c的实验方案是　　　　 。 ②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因　　　　 。 (4)探究CuCl产生的原因。 　①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有　　　　 性。 　②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象， 改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是　　　　 。 [习题3----铜与浓硫酸反应探究]

10.甲乙两位同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究， 甲同学实验步骤如下： 　 Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热； Ⅱ. 待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热； Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。 　 　查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红 褐色沉淀，证明有Cu2+。 (1)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： ① 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。 ② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是____________________________________。 (2)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下： 实验装置 现象 1.　 A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2.　 A试管内上方出现红棕色气体 3.　 B试管中出现白色沉淀 ① 现象2说明黑色沉淀具有______性。 ② 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是____________________， 相应的离子方程式是__________________________________________________。 ③ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是____________________。 (3)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______________。 乙同学实验步骤如下： 查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O，2Cu2O + O2煅烧=========　 　4CuO，2CuS+3O2煅烧=========　 2CuO+2SO2 ，Cu2S+2O2煅烧=========　 2CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。 结论：黑色沉淀中有CuO，还肯定含有的物质是　　　　　 　　　　　　　。 [习题4----铜氧化物的探究]

11.铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下： (1) 为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验： 向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为_________； 由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更　 　　　　　(填“稳定” 或“不稳定”)。 (2)已知酸性条件下有反应:2Cu+ = Cu2+ + Cu .氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同.可能产生Cu或Cu2O.两者都是红色固体.某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验.实验操作和实验现象列表如下: 加入试剂 稀硫酸　 浓硫酸并加热 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 红色固体和蓝色溶液 无色气体 无色气体蓝色溶液 红棕色气体 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物: 　 A．是Cu　　 B．是Cu2O　　 C．一定有Cu,可能有Cu2O　　 D．一定有Cu2O,可能有Cu　 (3)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。 ①若滴加KSCN试剂后溶液变红色，则证明原固体粉末中一定含　　　　　　　　　　　　　　 。 ②若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　③若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是　　　　　 ， 写出该过程发生反应的所有离子方程式　　　　　　　　　　　 。 ④另取少量红色粉末于试管中，加适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明红色粉末中一定含有　　　　　 取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加　　　　　　　　　 (填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明红色粉末中不含有该成分。 ⑤取一定量红色粉末于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有0.1mol, 则红色粉末中Cu2O的物质的量为　　　　　　　 。 [习题5---硫酸铜的制备]

12.实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案： 请回答有关问题： (1)甲方案可以用如图1所示制备 　 ①则烧瓶内反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②图2是图1的改进装置，其优点有①　　　　　　　　　　　 ，②_________________　　　 。 ③为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)=　　 　　　　。 (2)乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol.L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4.5H2O 20.0g[已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4.5H2O) =250g/mol]。 ①该反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； ②反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是　　　　　 　　　　　　　； ③本实验CuSO4.5H2O的产率为　　　　 　　　　　　。 (3)丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。 　 ①物质A可选用以下的　　　　　 (填序号)； A．CaO　　 　B．NaOH　 　C．CuCO3　 　D．Cu2(OH)2CO3　 　　E．Fe2(SO4)3　 　 ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是　　 　　　　　　　； (4)对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有(写两条)： 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 [习题6--氯化铜、氯化亚铜的制备]

13.某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，流程如图： (1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。 (2)步骤②中加入H2O2的目的____________________________________， 　沉淀II的化学式为_______________________。 (3)已知： 　 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 　Fe3+ 1.9 3.2 　Cu2+ 4.7 6.7 　Fe2+ 7 9 步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________: a.NaOH　　　　　　 b.CuO　　　　　 c.Cu(OH)2　　　　 d. (4)步骤④的操作是_____________________________，过滤、洗涤、干燥。 为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热， 原因是_______________________________________________________________。

14.氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程为： (1)固体1成分的化学式　　 　　　　　。 (2)溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质，　X可选用______： 　　 a．NaOH　　　 b．NH3.H2O　　　 c．CuO　　 d．CuSO4　　 (3)反应②是向溶液2中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为　　　　 。 [习题6--碱式碳酸铜的制备及组成的分析]