6.氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol.L－1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为(　) 　　 A．15 g　　B．20 g　　 C．30 g　　 D．35 g [习题2----铁、铜、铝金属活动性的探究]

7.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。 方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。 正极反应式：　　　　　　　　　　　 ； 负极反应式：　　　　　　　　　　　 。 方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)。 ____________________________________________________； 用离子方程式表示其反应原理：________________________。

8.某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。 实验操作 实验现象 　 　 　 ⅰ. 红色物质附着于铝片表面 ⅱ. 大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热 ⅲ. 烧杯底部出现白色沉淀 (1)现象ⅰ中的红色物质是　　　　 。 (2)经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。 　　 ①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因　　　　 　　。 　　 ②氢气从红色物质表面逸出的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)探究白色沉淀的化学成分。 查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色)，该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。 乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下： 　a. 取白色沉淀，充分洗涤； 　b. 向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份； 　c. 取其中一份无色溶液…… 　d. 将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。 ①步骤c的实验方案是　　　　 。 ②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因　　　　 。 (4)探究CuCl产生的原因。 　①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有　　　　 性。 　②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象， 改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是　　　　 。 [习题3----铜与浓硫酸反应探究]

9.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 　 实验I：反应产物的定性探究 　 按如图装置(固定装置已略去)进行实验： 　 (1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是　 　　　　　　； 　 B装置中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是　　　　　　 (3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是　　　　　　　　　 (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是　　　　 　 实验Ⅱ：反应产物的定量探究 (5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为 　　 aCu+bH2SO4　　 　cCu2S + dCuSO4 + eH2O。则a：b = 　　　 (6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O.36 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g，则硫酸铜的产率为　　 　　　　。 (已知:2Cu2+ +4I—=2CuI+I2,2S2O32— +I2=S4O62— +2I—)

10.甲乙两位同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究， 甲同学实验步骤如下： 　 Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热； Ⅱ. 待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热； Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。 　 　查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红 褐色沉淀，证明有Cu2+。 (1)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： ① 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。 ② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是____________________________________。 (2)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下： 实验装置 现象 1.　 A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2.　 A试管内上方出现红棕色气体 3.　 B试管中出现白色沉淀 ① 现象2说明黑色沉淀具有______性。 ② 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是____________________， 相应的离子方程式是__________________________________________________。 ③ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是____________________。 (3)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______________。 乙同学实验步骤如下： 查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O，2Cu2O + O2煅烧=========　 　4CuO，2CuS+3O2煅烧=========　 2CuO+2SO2 ，Cu2S+2O2煅烧=========　 2CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。 结论：黑色沉淀中有CuO，还肯定含有的物质是　　　　　 　　　　　　　。 [习题4----铜氧化物的探究]

12.实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案： 请回答有关问题： (1)甲方案可以用如图1所示制备 　 ①则烧瓶内反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②图2是图1的改进装置，其优点有①　　　　　　　　　　　 ，②_________________　　　 。 ③为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)=　　 　　　　。 (2)乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol.L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4.5H2O 20.0g[已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4.5H2O) =250g/mol]。 ①该反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； ②反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是　　　　　 　　　　　　　； ③本实验CuSO4.5H2O的产率为　　　　 　　　　　　。 (3)丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。 　 ①物质A可选用以下的　　　　　 (填序号)； A．CaO　　 　B．NaOH　 　C．CuCO3　 　D．Cu2(OH)2CO3　 　　E．Fe2(SO4)3　 　 ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是　　 　　　　　　　； (4)对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有(写两条)： 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 [习题6--氯化铜、氯化亚铜的制备]

13.某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，流程如图： (1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。 (2)步骤②中加入H2O2的目的____________________________________， 　沉淀II的化学式为_______________________。 (3)已知： 　 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 　Fe3+ 1.9 3.2 　Cu2+ 4.7 6.7 　Fe2+ 7 9 步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________: a.NaOH　　　　　　 b.CuO　　　　　 c.Cu(OH)2　　　　 d. (4)步骤④的操作是_____________________________，过滤、洗涤、干燥。 为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热， 原因是_______________________________________________________________。

14.氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程为： (1)固体1成分的化学式　　 　　　　　。 (2)溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质，　X可选用______： 　　 a．NaOH　　　 b．NH3.H2O　　　 c．CuO　　 d．CuSO4　　 (3)反应②是向溶液2中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为　　　　 。 [习题6--碱式碳酸铜的制备及组成的分析]

15.用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： ⑴ 下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是__　 __ A. 延长浸取时间　　 B. 将辉铜矿粉碎　 C.充分搅拌　　 D.适当增加硫酸浓度 ⑵ 浸取反应中氧化剂的化学式为　　　 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和　 　(写化学式)； ⑶ 研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是　　　　　　　　 　。 ⑷ “除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe(OH)3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法　　　　　　　　　　　　　　 　。 ⑸“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式____________　 ____　　　　 _______　 ___。 ⑹ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是　 　　(写化学式)。

16.蓝铜矿主要含有[Cux(OH)y(CO3)z],还含有少量Fe、Si的化合物。常用于治疗黄水引起的麻风病、皮肤瘙痒症，受热时分解成三种氧化物。为了确定其组成，某研究小组设计了下图实验。 (1)实验步骤：①称取3.46g样品于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检查装置的气密性；③加热甲中玻璃管，当乙瓶内不再有气泡产生时，停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟之后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。 步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)某同学发现上述装置中存在一个明显的缺陷，为解决这一问题，可将装有　　　　 　(填名称)固体的干燥管连接在活塞a之前。 (3)若按正确装置进行实验，测得如下的数据，则该蓝铜矿的化学式为　　　　　　　　 。 　 乙装置的质量/g 丙装置的质量/g 加热前 76.00 60.00 加热后 76.18 60.88 (4)1mol氨气通过灼热的蓝铜矿时可产生1.5mol金属铜，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　 。 (5)胆矾(CuSO4.5H2O)可杀菌消毒、配制波尔多液，用蓝铜矿制备该晶体的方案如下： 　 ①溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则实验中的试剂①可选用　　　　 (填字母) a.KMnO4　　　 b.Cl2　　　　 c.H2O2　　　　 d.稀HNO3 ②准确量取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.01200mol.L—1酸性高锰酸钾标准溶液滴定是应选用 　　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液15.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为　　　　　　　　 mol.L—1。 ③已知： 金属离子(0.1mol.L—1) Fe3+ Fe2+ Cu2+ PH 氢氧化物开始沉淀 1.48 6.34 4.67 氢氧化物完全沉淀 2.18 8.34 6.67 加入试剂②CuO的作用是调节溶液的PH，若采用标准比色卡对照，则PH的范围应为　　　　　　 。 [习题7--金属铜的冶炼]