9.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 　 实验I：反应产物的定性探究 　 按如图装置(固定装置已略去)进行实验： 　 (1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是　 　　　　　　； 　 B装置中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是　　　　　　 (3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是　　　　　　　　　 (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是　　　　 　 实验Ⅱ：反应产物的定量探究 (5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为 　　 aCu+bH2SO4　　 　cCu2S + dCuSO4 + eH2O。则a：b = 　　　 (6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O.36 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g，则硫酸铜的产率为　　 　　　　。 (已知:2Cu2+ +4I—=2CuI+I2,2S2O32— +I2=S4O62— +2I—)

10.甲乙两位同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究， 甲同学实验步骤如下： 　 Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热； Ⅱ. 待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热； Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。 　 　查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红 褐色沉淀，证明有Cu2+。 (1)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： ① 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。 ② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是____________________________________。 (2)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下： 实验装置 现象 1.　 A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2.　 A试管内上方出现红棕色气体 3.　 B试管中出现白色沉淀 ① 现象2说明黑色沉淀具有______性。 ② 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是____________________， 相应的离子方程式是__________________________________________________。 ③ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是____________________。 (3)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______________。 乙同学实验步骤如下： 查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O，2Cu2O + O2煅烧=========　 　4CuO，2CuS+3O2煅烧=========　 2CuO+2SO2 ，Cu2S+2O2煅烧=========　 2CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。 结论：黑色沉淀中有CuO，还肯定含有的物质是　　　　　 　　　　　　　。 [习题4----铜氧化物的探究]

11.铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下： (1) 为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验： 向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为_________； 由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更　 　　　　　(填“稳定” 或“不稳定”)。 (2)已知酸性条件下有反应:2Cu+ = Cu2+ + Cu .氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同.可能产生Cu或Cu2O.两者都是红色固体.某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验.实验操作和实验现象列表如下: 加入试剂 稀硫酸　 浓硫酸并加热 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 红色固体和蓝色溶液 无色气体 无色气体蓝色溶液 红棕色气体 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物: 　 A．是Cu　　 B．是Cu2O　　 C．一定有Cu,可能有Cu2O　　 D．一定有Cu2O,可能有Cu　 (3)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。 ①若滴加KSCN试剂后溶液变红色，则证明原固体粉末中一定含　　　　　　　　　　　　　　 。 ②若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　③若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是　　　　　 ， 写出该过程发生反应的所有离子方程式　　　　　　　　　　　 。 ④另取少量红色粉末于试管中，加适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明红色粉末中一定含有　　　　　 取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加　　　　　　　　　 (填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明红色粉末中不含有该成分。 ⑤取一定量红色粉末于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有0.1mol, 则红色粉末中Cu2O的物质的量为　　　　　　　 。 [习题5---硫酸铜的制备]

12.实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案： 请回答有关问题： (1)甲方案可以用如图1所示制备 　 ①则烧瓶内反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②图2是图1的改进装置，其优点有①　　　　　　　　　　　 ，②_________________　　　 。 ③为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)=　　 　　　　。 (2)乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol.L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4.5H2O 20.0g[已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4.5H2O) =250g/mol]。 ①该反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； ②反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是　　　　　 　　　　　　　； ③本实验CuSO4.5H2O的产率为　　　　 　　　　　　。 (3)丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。 　 ①物质A可选用以下的　　　　　 (填序号)； A．CaO　　 　B．NaOH　 　C．CuCO3　 　D．Cu2(OH)2CO3　 　　E．Fe2(SO4)3　 　 ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是　　 　　　　　　　； (4)对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有(写两条)： 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 [习题6--氯化铜、氯化亚铜的制备]

13.某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，流程如图： (1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。 (2)步骤②中加入H2O2的目的____________________________________， 　沉淀II的化学式为_______________________。 (3)已知： 　 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 　Fe3+ 1.9 3.2 　Cu2+ 4.7 6.7 　Fe2+ 7 9 步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________: a.NaOH　　　　　　 b.CuO　　　　　 c.Cu(OH)2　　　　 d. (4)步骤④的操作是_____________________________，过滤、洗涤、干燥。 为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热， 原因是_______________________________________________________________。

15.用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： ⑴ 下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是__　 __ A. 延长浸取时间　　 B. 将辉铜矿粉碎　 C.充分搅拌　　 D.适当增加硫酸浓度 ⑵ 浸取反应中氧化剂的化学式为　　　 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和　 　(写化学式)； ⑶ 研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是　　　　　　　　 　。 ⑷ “除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe(OH)3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法　　　　　　　　　　　　　　 　。 ⑸“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式____________　 ____　　　　 _______　 ___。 ⑹ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是　 　　(写化学式)。

16.蓝铜矿主要含有[Cux(OH)y(CO3)z],还含有少量Fe、Si的化合物。常用于治疗黄水引起的麻风病、皮肤瘙痒症，受热时分解成三种氧化物。为了确定其组成，某研究小组设计了下图实验。 (1)实验步骤：①称取3.46g样品于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检查装置的气密性；③加热甲中玻璃管，当乙瓶内不再有气泡产生时，停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟之后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。 步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)某同学发现上述装置中存在一个明显的缺陷，为解决这一问题，可将装有　　　　 　(填名称)固体的干燥管连接在活塞a之前。 (3)若按正确装置进行实验，测得如下的数据，则该蓝铜矿的化学式为　　　　　　　　 。 　 乙装置的质量/g 丙装置的质量/g 加热前 76.00 60.00 加热后 76.18 60.88 (4)1mol氨气通过灼热的蓝铜矿时可产生1.5mol金属铜，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　 。 (5)胆矾(CuSO4.5H2O)可杀菌消毒、配制波尔多液，用蓝铜矿制备该晶体的方案如下： 　 ①溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则实验中的试剂①可选用　　　　 (填字母) a.KMnO4　　　 b.Cl2　　　　 c.H2O2　　　　 d.稀HNO3 ②准确量取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.01200mol.L—1酸性高锰酸钾标准溶液滴定是应选用 　　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液15.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为　　　　　　　　 mol.L—1。 ③已知： 金属离子(0.1mol.L—1) Fe3+ Fe2+ Cu2+ PH 氢氧化物开始沉淀 1.48 6.34 4.67 氢氧化物完全沉淀 2.18 8.34 6.67 加入试剂②CuO的作用是调节溶液的PH，若采用标准比色卡对照，则PH的范围应为　　　　　　 。 [习题7--金属铜的冶炼]

17.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(Al、Ag、Pt、Au、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是　　　　 。 　 a.电能全部转化为化学能 　 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 　 c.溶液中Cu2+向阳极移动 　d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

18.“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下： (1)写出过程(a)的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)人们可利用特定的细菌，用Fe2(SO4)3溶液作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式。 (3)下列不属于“细菌冶金”的优点的是　　　　　 (填写字母) 　 A.对贫矿、尾矿的开采更有价值 　 B.在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，Fe2(SO4)3可循环使用 　 C.所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养 　 D.能大大降低能源消耗，有利于减少污染 (4)工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au等)经电解制得精铜(电解铜)。电解过程中，粗铜接电源　　　 极(填“正”或“负”)，纯铜上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。 [铜冶炼方法小结] 　

1.火法炼铜 主要反应为