11.铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下： (1) 为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验： 向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为_________； 由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更　 　　　　　(填“稳定” 或“不稳定”)。 (2)已知酸性条件下有反应:2Cu+ = Cu2+ + Cu .氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同.可能产生Cu或Cu2O.两者都是红色固体.某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验.实验操作和实验现象列表如下: 加入试剂 稀硫酸　 浓硫酸并加热 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 红色固体和蓝色溶液 无色气体 无色气体蓝色溶液 红棕色气体 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物: 　 A．是Cu　　 B．是Cu2O　　 C．一定有Cu,可能有Cu2O　　 D．一定有Cu2O,可能有Cu　 (3)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。 ①若滴加KSCN试剂后溶液变红色，则证明原固体粉末中一定含　　　　　　　　　　　　　　 。 ②若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　③若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是　　　　　 ， 写出该过程发生反应的所有离子方程式　　　　　　　　　　　 。 ④另取少量红色粉末于试管中，加适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明红色粉末中一定含有　　　　　 取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加　　　　　　　　　 (填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明红色粉末中不含有该成分。 ⑤取一定量红色粉末于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有0.1mol, 则红色粉末中Cu2O的物质的量为　　　　　　　 。 [习题5---硫酸铜的制备]

12.实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案： 请回答有关问题： (1)甲方案可以用如图1所示制备 　 ①则烧瓶内反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②图2是图1的改进装置，其优点有①　　　　　　　　　　　 ，②_________________　　　 。 ③为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)=　　 　　　　。 (2)乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol.L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4.5H2O 20.0g[已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4.5H2O) =250g/mol]。 ①该反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； ②反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是　　　　　 　　　　　　　； ③本实验CuSO4.5H2O的产率为　　　　 　　　　　　。 (3)丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。 　 ①物质A可选用以下的　　　　　 (填序号)； A．CaO　　 　B．NaOH　 　C．CuCO3　 　D．Cu2(OH)2CO3　 　　E．Fe2(SO4)3　 　 ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是　　 　　　　　　　； (4)对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有(写两条)： 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 [习题6--氯化铜、氯化亚铜的制备]

13.某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，流程如图： (1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。 (2)步骤②中加入H2O2的目的____________________________________， 　沉淀II的化学式为_______________________。 (3)已知： 　 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 　Fe3+ 1.9 3.2 　Cu2+ 4.7 6.7 　Fe2+ 7 9 步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________: a.NaOH　　　　　　 b.CuO　　　　　 c.Cu(OH)2　　　　 d. (4)步骤④的操作是_____________________________，过滤、洗涤、干燥。 为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热， 原因是_______________________________________________________________。

14.氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程为： (1)固体1成分的化学式　　 　　　　　。 (2)溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质，　X可选用______： 　　 a．NaOH　　　 b．NH3.H2O　　　 c．CuO　　 d．CuSO4　　 (3)反应②是向溶液2中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为　　　　 。 [习题6--碱式碳酸铜的制备及组成的分析]

15.用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： ⑴ 下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是__　 __ A. 延长浸取时间　　 B. 将辉铜矿粉碎　 C.充分搅拌　　 D.适当增加硫酸浓度 ⑵ 浸取反应中氧化剂的化学式为　　　 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和　 　(写化学式)； ⑶ 研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是　　　　　　　　 　。 ⑷ “除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe(OH)3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法　　　　　　　　　　　　　　 　。 ⑸“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式____________　 ____　　　　 _______　 ___。 ⑹ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是　 　　(写化学式)。

17.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(Al、Ag、Pt、Au、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是　　　　 。 　 a.电能全部转化为化学能 　 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 　 c.溶液中Cu2+向阳极移动 　d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

18.“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下： (1)写出过程(a)的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)人们可利用特定的细菌，用Fe2(SO4)3溶液作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式。 (3)下列不属于“细菌冶金”的优点的是　　　　　 (填写字母) 　 A.对贫矿、尾矿的开采更有价值 　 B.在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，Fe2(SO4)3可循环使用 　 C.所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养 　 D.能大大降低能源消耗，有利于减少污染 (4)工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au等)经电解制得精铜(电解铜)。电解过程中，粗铜接电源　　　 极(填“正”或“负”)，纯铜上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。 [铜冶炼方法小结] 　

1.火法炼铜 主要反应为

2.湿法炼铜： Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

3.电解精炼：电解时，以 CuSO4 作电解液，粗铜为阳极，纯铜为阴极。 [归纳电化学中的铜及装置]