12.实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案： 请回答有关问题： (1)甲方案可以用如图1所示制备 　 ①则烧瓶内反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②图2是图1的改进装置，其优点有①　　　　　　　　　　　 ，②_________________　　　 。 ③为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)=　　 　　　　。 (2)乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol.L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4.5H2O 20.0g[已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4.5H2O) =250g/mol]。 ①该反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； ②反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是　　　　　 　　　　　　　； ③本实验CuSO4.5H2O的产率为　　　　 　　　　　　。 (3)丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。 　 ①物质A可选用以下的　　　　　 (填序号)； A．CaO　　 　B．NaOH　 　C．CuCO3　 　D．Cu2(OH)2CO3　 　　E．Fe2(SO4)3　 　 ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是　　 　　　　　　　； (4)对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有(写两条)： 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 [习题6--氯化铜、氯化亚铜的制备]

13.某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，流程如图： (1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式：___________________。 (2)步骤②中加入H2O2的目的____________________________________， 　沉淀II的化学式为_______________________。 (3)已知： 　 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 　Fe3+ 1.9 3.2 　Cu2+ 4.7 6.7 　Fe2+ 7 9 步骤③中调节pH的最佳范围为____，调节溶液pH的试剂X可以是______________: a.NaOH　　　　　　 b.CuO　　　　　 c.Cu(OH)2　　　　 d. (4)步骤④的操作是_____________________________，过滤、洗涤、干燥。 为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热， 原因是_______________________________________________________________。

14.氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程为： (1)固体1成分的化学式　　 　　　　　。 (2)溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质，　X可选用______： 　　 a．NaOH　　　 b．NH3.H2O　　　 c．CuO　　 d．CuSO4　　 (3)反应②是向溶液2中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为　　　　 。 [习题6--碱式碳酸铜的制备及组成的分析]

15.用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： ⑴ 下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是__　 __ A. 延长浸取时间　　 B. 将辉铜矿粉碎　 C.充分搅拌　　 D.适当增加硫酸浓度 ⑵ 浸取反应中氧化剂的化学式为　　　 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和　 　(写化学式)； ⑶ 研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是　　　　　　　　 　。 ⑷ “除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe(OH)3，加入的试剂A可以是_____(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法　　　　　　　　　　　　　　 　。 ⑸“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式____________　 ____　　　　 _______　 ___。 ⑹ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是　 　　(写化学式)。

16.蓝铜矿主要含有[Cux(OH)y(CO3)z],还含有少量Fe、Si的化合物。常用于治疗黄水引起的麻风病、皮肤瘙痒症，受热时分解成三种氧化物。为了确定其组成，某研究小组设计了下图实验。 (1)实验步骤：①称取3.46g样品于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检查装置的气密性；③加热甲中玻璃管，当乙瓶内不再有气泡产生时，停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟之后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。 步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)某同学发现上述装置中存在一个明显的缺陷，为解决这一问题，可将装有　　　　 　(填名称)固体的干燥管连接在活塞a之前。 (3)若按正确装置进行实验，测得如下的数据，则该蓝铜矿的化学式为　　　　　　　　 。 　 乙装置的质量/g 丙装置的质量/g 加热前 76.00 60.00 加热后 76.18 60.88 (4)1mol氨气通过灼热的蓝铜矿时可产生1.5mol金属铜，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　 。 (5)胆矾(CuSO4.5H2O)可杀菌消毒、配制波尔多液，用蓝铜矿制备该晶体的方案如下： 　 ①溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则实验中的试剂①可选用　　　　 (填字母) a.KMnO4　　　 b.Cl2　　　　 c.H2O2　　　　 d.稀HNO3 ②准确量取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.01200mol.L—1酸性高锰酸钾标准溶液滴定是应选用 　　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液15.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为　　　　　　　　 mol.L—1。 ③已知： 金属离子(0.1mol.L—1) Fe3+ Fe2+ Cu2+ PH 氢氧化物开始沉淀 1.48 6.34 4.67 氢氧化物完全沉淀 2.18 8.34 6.67 加入试剂②CuO的作用是调节溶液的PH，若采用标准比色卡对照，则PH的范围应为　　　　　　 。 [习题7--金属铜的冶炼]

18.“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下： (1)写出过程(a)的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)人们可利用特定的细菌，用Fe2(SO4)3溶液作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式。 (3)下列不属于“细菌冶金”的优点的是　　　　　 (填写字母) 　 A.对贫矿、尾矿的开采更有价值 　 B.在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，Fe2(SO4)3可循环使用 　 C.所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养 　 D.能大大降低能源消耗，有利于减少污染 (4)工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au等)经电解制得精铜(电解铜)。电解过程中，粗铜接电源　　　 极(填“正”或“负”)，纯铜上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。 [铜冶炼方法小结] 　

1.火法炼铜 主要反应为

2.湿法炼铜： Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

3.电解精炼：电解时，以 CuSO4 作电解液，粗铜为阳极，纯铜为阴极。 [归纳电化学中的铜及装置]

8.(1)Cu (2)① Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ ②Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气 (3)①加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液 ②CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl(s) Cu+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水，浓氨水与Cu+ 反应生成Cu(NH3)2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解。(3分) (4)还原 　　加热