18.“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下： (1)写出过程(a)的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)人们可利用特定的细菌，用Fe2(SO4)3溶液作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式。 (3)下列不属于“细菌冶金”的优点的是　　　　　 (填写字母) 　 A.对贫矿、尾矿的开采更有价值 　 B.在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，Fe2(SO4)3可循环使用 　 C.所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养 　 D.能大大降低能源消耗，有利于减少污染 (4)工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au等)经电解制得精铜(电解铜)。电解过程中，粗铜接电源　　　 极(填“正”或“负”)，纯铜上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。 [铜冶炼方法小结] 　

1.火法炼铜 主要反应为

2.湿法炼铜： Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

3.电解精炼：电解时，以 CuSO4 作电解液，粗铜为阳极，纯铜为阴极。 [归纳电化学中的铜及装置]

8.(1)Cu (2)① Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ ②Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气 (3)①加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液 ②CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl(s) Cu+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水，浓氨水与Cu+ 反应生成Cu(NH3)2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解。(3分) (4)还原 　　加热

10.甲同学：(1)黑色沉淀中不含有CuO　 (2)① 还原　　　 ② B试管中出现白色沉淀 2NO3- +3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O ＝ 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+ (或NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O ＝ BaSO4↓+ NO↑+ 2H+) △ 　 ③　 取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物 (3)CuS + 4H2SO4(浓)== CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O 　 乙同学：CuS　

11.⑴ Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu↓ + H2O　　　 稳定　 (2)D (3) ①Fe2O3　 ②不合理　 ③Fe2O3和Cu2O的混合物　 ④Cu2O　 KSCN溶液　 血红色　 ⑤14.4

12.(1)①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ； ②可以防止NO等氮氧化物逸散到空气中，污染空气；防止碱液倒吸入反应装置中。③3:2 (2)①Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O ②双氧水受热易分解造成损耗；　　 ③ 80% (3)①CD；　 ②作催化剂(或起催化作用) (4)无污染；原料利用率高(或常温下反应，耗能少；原料便宜，成本低等)

13.(1)CuO +2H+ = Cu2+ +H2O　 (2)将Fe2+氧化成Fe3+　 Fe(OH)3　 (3)3.2至4.7之间　 bc (4)蒸发浓缩，冷却结晶　　 防止CuCl2发生水解

14.(1)FeCl3、CuCl2；(2) c (3)2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42－