1.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
(1)生产过程中X的化学式为 ．
(2)写出产生CuCl的化学方程式：
．
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由
．
实际生产中SO2要适当过量，原因可能是
(答一点即可)．
(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
pH
1
2
3
4
5
6
7
CuCl产率/%
70
90
82
78
75
72
70
析出CuCl晶体最佳pH为 ，当pH较大时CuCl产率变低原因是
．调节pH时， (填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是
．
(5)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：
平行实验次数
1
2
3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)
24.35
24.05
23.95
则样品中CuCl的纯度为 (结果保留三位有效数字)．
(1)Fe
(2)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
(3)Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体；提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化。
(4)2、Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小。不能，硝酸会与产品CuCl发生反应。
(5)95.5%
