13.(1)CuO +2H+ = Cu2+ +H2O　 (2)将Fe2+氧化成Fe3+　 Fe(OH)3　 (3)3.2至4.7之间　 bc (4)蒸发浓缩，冷却结晶　　 防止CuCl2发生水解

14.(1)FeCl3、CuCl2；(2) c (3)2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42－

15.(1)A；(2)MnO2 ； SiO2； (3)Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化(或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用) (4)CuO[Cu(OH)2等其它合理答案也给分]；将溶液加热　 (5)Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3↓+ NH4+；(6)(NH4)2SO4

16.(1)将装置甲中产生的CO2和H2O(g)全部排入装置乙、丙中 (2)碱石灰(或氧化钙、氢氧化钠固体均可)(1分) (3)Cu3(OH)2(CO3)2 (4)2NH3 + Cu3(OH)2(CO3)2 　N2 + 2CO2 + 3Cu + 4H2O (5) ①c ②酸式(1分)　 0.045　　 ③ 3-4

17.(1)3Cu2O +2Al　　　　 Al2O3 + Cu　 (2)bd　

1.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生产CuCl的流程： 根据以上信息回答下列问题： (1)生产过程中X的化学式为　　　　　 ． (2)写出产生CuCl的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　． (3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由　　　　 ． 实际生产中SO2要适当过量，原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (答一点即可)． (4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示： pH 1 2 3 4 5 6 7 CuCl产率/% 70 90 82 78 75 72 70 析出CuCl晶体最佳pH为　，当pH较大时CuCl产率变低原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ．调节pH时，　(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是　　　　　　　　　　　　　 ． (5)氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解． ②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)： 平行实验次数 1 2 3 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) 24.35 24.05 23.95 则样品中CuCl的纯度为　(结果保留三位有效数字)． (1)Fe　　　　 (2)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4 (3)Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体；提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化。　 (4)2、Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小。不能，硝酸会与产品CuCl发生反应。　 (5)95.5%