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3.某研究性学习小组根据氧化还原反应规律，探究NO、NO₂与Na₂O₂反应的情况，提出假设并进行相关实验。

Ⅰ.从理论上分析过氧化钠和二氧化氮既有氧化性又有还原性,于是提出如下假设:

假设1：过氧化钠氧化二氧化氮

假设2：二氧化氮氧化过氧化钠

(1)小组甲同学设计如图装置的实验如下：

①试管A中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。　

②待试管B中充满红棕色气体,向试管B中加入适量Na₂O₂粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内,看见木条复燃。甲同学认为假设2正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是　　　　　　 。　

③乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论:假设1正确。NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是　　　　　　　　。　

(2)丙同学认为NO易与O₂发生反应,应更易被Na₂O₂氧化。

查阅资料:①2NO+Na₂O₂2NaNO₂;

②2NaNO₂+2HCl2NaCl+NO₂↑+4NO↑+H₂O；

③酸性条件下,NO或NO₂都能与MnO₄^—反应生成NO₃^—和Mn²⁺。

④2NaNO₃2NaNO₂+O₂↑；

⑤NaNO₂为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；

⑥NaNO₂溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。

丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。

①在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N₂,目的是　　。　

②B中观察到的主要现象是　　　,

③C、E中所盛的试剂不能是　　　　　　　　　　　 。

　a.无水硫酸铜　 b.无水氯化钙　　 c.碱石灰　　 d.生石灰

④充分反应后,检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许,　　　　　　　　　　　　　　　 。　

⑤装置E的作用是　　　　　　。　

⑥F装置的作用是　　。F装置中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丁同学对D中固体的成分，因此对D中的固体进行探究

①假如Na₂O₂已反应完全，为确定D中固体产物的成分，该同学将固体溶于水后，经测定发现溶液呈强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是________________________________________(填化学式)。

②该同学又取适量固体产物于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体产物中还可能含有的成分是__________________(填化学式)。根据以上推测，写出Na₂O₂与NO反应的化学方程式__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。