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12.某化学小组在实验室中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称________，操作Ⅱ需要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和________。

(2)所得母液显酸性的原因用离子方程式表示为______________。

(3)下列装置能用于实验室制氨气的是________(填序号)。

选择氨气的制取装置后，再选用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接__________________________。

(4)该小组还通过实验研究氨气的性质。

利用下图所示装置探究NH₃能否被NO₂氧化(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

E装置中制取NO₂反应的离子方程式是____________。

A中发生反应的化学方程式为__________________。

若NH₃能被NO₂氧化全部生成无毒物质，预期观察到C装置中的现象是____________。

若此反应转移电子0.4 mol，则消耗标准状况下的NO₂________ L。

实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

①NO₂氧化性较弱，不能将NH₃氧化；

②在此条件下，NH₃的转化率极低；

③________________________________________________________________________。

此实验装置存在一个明显的缺陷是____________。

(5)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10；Ag₂CrO₄为砖红色，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.2×10^-12。该小组同学设计实验测定25℃时，NH₄Cl饱和溶液的物质的量浓度。取NH₄Cl饱和溶液10．00 mL，于锥形瓶中，滴加2-3滴K₂CrO₄溶液；用2.000 mol.L^-1的AgNO₃标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗AgNO₃溶液26．00 mL。判断达到滴定终点的方法为___________；NH₄Cl饱和溶液的物质的量浓度为_____________________。