9.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。 Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。 (1)具支试管中发生反应的化学方程式：____________________________。 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象__________________。 Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验 (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、 　 合理的实验操作是__________。 (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写序号)。 　 A.c中收集到无色气体 　 B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 　 C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 Ⅲ.实验反思 (5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是______________。 Ⅳ.问题讨论 用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法： ①两者颜色不同的原因是因为Cu2+浓度差异引起的。 ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。 (6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：______________。 [题型四]NO3—的检验与硝酸盐的分解规律

10.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2　 乙：MgO、NO2、O2　 丙：Mg3N2、O2　　 丁：MgO、NO2、N2 (1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。 查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)： (2)实验过程 　 ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E 中有气泡连续放出， 表明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　 ②称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________； 关闭K，先移动酒精灯预热硬质玻璃管,然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。 　(3)实验结果分析讨论 ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。 ②根据D中无明显现象，一位同学认为能确认分解产物中有O2，因为若有O2， D中将发生氧化还原反应：_____________________(填写化学方程式)，溶液颜色会退去； 小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。 ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。 [题型五]氨气的性质与制备

11.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。 (1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取： 　①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。 若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是__________(填选项编号)， (2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题： ①装置B的作用是_____________________________________________________； ②写出C中发生反应的化学方程式：________________________________________； ③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有________________________。 (4)如图1所示，向盛有浓氨水的锥形瓶内通入空气，同时插入红热铂丝。则铂丝保持红热的原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　 ，锥形瓶中还可观察到的现象是: 　　　　　　　　　　　　　.

12.某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，工艺流程如下。 回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称________，操作Ⅱ需要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和________。 (2)所得母液显酸性的原因用离子方程式表示为______________。 (3)下列装置能用于实验室制氨气的是________(填序号)。 　 选择氨气的制取装置后，再选用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接__________________________。 　 (4)该小组还通过实验研究氨气的性质。 利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 E装置中制取NO2反应的离子方程式是____________。 A中发生反应的化学方程式为__________________。 若NH3能被NO2氧化全部生成无毒物质，预期观察到C装置中的现象是____________。 若此反应转移电子0.4 mol，则消耗标准状况下的NO2________ L。 实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是： ①NO2氧化性较弱，不能将NH3氧化； ②在此条件下，NH3的转化率极低； ③________________________________________________________________________。 此实验装置存在一个明显的缺陷是____________。 (5)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。该小组同学设计实验测定25℃时，NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度。取NH4Cl饱和溶液10．00 mL，于锥形瓶中，滴加2-3滴K2CrO4溶液；用2.000 mol.L-1的AgNO3标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗AgNO3溶液26．00 mL。判断达到滴定终点的方法为___________；NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为_____________________。

1. 1.(1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO；　　　 (2)2NO+2CO　　　　 N2+2CO2 (3)2NO + O2 + 4CO = N2 +2CO2　　 (4)1.2　　　 (5)(2.24ac/V)%　 (6)①还原；②NO+O2--2e-=NO2

3.(1)①Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　②除去生成NO2气体中混有的水蒸气　 　 ③Na2O2+2NO22NaNO3 (2)①将装置中的空气排出②铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生　 ③a　 ④加入稀盐酸,若产生无色气体,遇到空气变为红棕色,产物是亚硝酸钠,反之为硝酸钠　 ⑤防止水蒸气进入D中,干扰实验　 ⑥吸收未反应的NO；5NO + 3MnO4— + 4H+ =5NO3—+3Mn2+ + 2H2O (3)Na2O、NaNO2　(5)NaNO3　2Na2O2+2NO===NaNO3+NaNO2+Na2O

4. (1)E　D　B (2)防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰 (3)①装置D中通入氧气后出现红棕色气体　②冷凝，使NO2完全液化 (4)4NO2+O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O　水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清 (5)2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O (6)BE

9.(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体　 (3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸　(4)C　(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物　(6)②　往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)

10.(1)不符合氧化还原反应原理(或其它合理答案) (2)①装置气密性良好； 　　　 ②避免对产物O2检验产生干扰(或其它合理答案)； (3)①乙；　 ②2Na2SO3+O2=2Na2SO4， 　　　 2Na2SO3+O2=2Na2SO4；O2在通过装置B时已参与反应(或其它合理答案)．

11. (1)②或③ (2)①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置 ②在D后增加一个尾气吸收装置 (3)①吸收CO2和水蒸气，并生成O2 ②4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O ③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色 (4)氨的氧化反应是一个放热反应 ； 有红棕色气体产生和冒白烟。