10.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2　 乙：MgO、NO2、O2　 丙：Mg3N2、O2　　 丁：MgO、NO2、N2 (1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。 查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)： (2)实验过程 　 ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E 中有气泡连续放出， 表明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　 ②称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________； 关闭K，先移动酒精灯预热硬质玻璃管,然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。 　(3)实验结果分析讨论 ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。 ②根据D中无明显现象，一位同学认为能确认分解产物中有O2，因为若有O2， D中将发生氧化还原反应：_____________________(填写化学方程式)，溶液颜色会退去； 小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。 ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。 [题型五]氨气的性质与制备

11.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。 (1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取： 　①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。 若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是__________(填选项编号)， (2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题： ①装置B的作用是_____________________________________________________； ②写出C中发生反应的化学方程式：________________________________________； ③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有________________________。 (4)如图1所示，向盛有浓氨水的锥形瓶内通入空气，同时插入红热铂丝。则铂丝保持红热的原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　 ，锥形瓶中还可观察到的现象是: 　　　　　　　　　　　　　.

12.某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，工艺流程如下。 回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称________，操作Ⅱ需要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和________。 (2)所得母液显酸性的原因用离子方程式表示为______________。 (3)下列装置能用于实验室制氨气的是________(填序号)。 　 选择氨气的制取装置后，再选用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接__________________________。 　 (4)该小组还通过实验研究氨气的性质。 利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 E装置中制取NO2反应的离子方程式是____________。 A中发生反应的化学方程式为__________________。 若NH3能被NO2氧化全部生成无毒物质，预期观察到C装置中的现象是____________。 若此反应转移电子0.4 mol，则消耗标准状况下的NO2________ L。 实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是： ①NO2氧化性较弱，不能将NH3氧化； ②在此条件下，NH3的转化率极低； ③________________________________________________________________________。 此实验装置存在一个明显的缺陷是____________。 (5)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。该小组同学设计实验测定25℃时，NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度。取NH4Cl饱和溶液10．00 mL，于锥形瓶中，滴加2-3滴K2CrO4溶液；用2.000 mol.L-1的AgNO3标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗AgNO3溶液26．00 mL。判断达到滴定终点的方法为___________；NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为_____________________。

1. 1.(1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO；　　　 (2)2NO+2CO　　　　 N2+2CO2 (3)2NO + O2 + 4CO = N2 +2CO2　　 (4)1.2　　　 (5)(2.24ac/V)%　 (6)①还原；②NO+O2--2e-=NO2

2. 2.(1)1∶3　　　　 (2) ①2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O 　　　 ②NaNO2 　 (3)①Na2CO3+2NO2===NaNO3+NaNO2+CO2 　　　 ②NaNO3：0.05mol　NaNO2：0.15mol　0.5mol.L－1 (4) ①使尾气中的NO、NO2 被充分吸收　 Ca(OH)2 ②排放气体中NO 含量升高　　 产品Ca(NO2)2 中Ca(NO3)2 含量升高 ③3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO↑+H2O

4. (1)E　D　B (2)防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰 (3)①装置D中通入氧气后出现红棕色气体　②冷凝，使NO2完全液化 (4)4NO2+O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O　水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清 (5)2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O (6)BE

9.(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体　 (3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸　(4)C　(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物　(6)②　往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)

10.(1)不符合氧化还原反应原理(或其它合理答案) (2)①装置气密性良好； 　　　 ②避免对产物O2检验产生干扰(或其它合理答案)； (3)①乙；　 ②2Na2SO3+O2=2Na2SO4， 　　　 2Na2SO3+O2=2Na2SO4；O2在通过装置B时已参与反应(或其它合理答案)．

11. (1)②或③ (2)①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置 ②在D后增加一个尾气吸收装置 (3)①吸收CO2和水蒸气，并生成O2 ②4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O ③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色 (4)氨的氧化反应是一个放热反应 ； 有红棕色气体产生和冒白烟。

12. (1)过滤　蒸发皿、漏斗、烧杯　　　　 (2)NH+H2ONH3.H2O+H+ 　(3)甲丁　degfcbh　　　　　 　(4)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　　 红棕色消失　2.24　反应速率慢　无尾气处理装置 (5)滴入最后一滴AgNO3溶液，出现砖红色沉淀，半分钟不溶解　 5.2mol/L (1)①A　 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　 ②defel (2) ①红棕色气体慢慢变浅　　　 8NH3+6NO2　　　 7N2+12H2O。 ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象　　 ④反应后分子数减少，Y管中压强小于外压 某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO3，设计实验如下(夹持装置略去)。 回答下列问题： (1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为______________。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为______________________。 (3)装置C的作用为使N2和H2混合均匀______________________、___________________。 (4)实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反应一段时间，在装置末端导管处收集H2并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为___________________________________________。 (5)当F中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO2，现象为___________________；发生反应的离子方程式为________________________________。 (6)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。该小组同学设计实验测定25℃时，NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度。取NH4Cl饱和溶液10．00 mL，于锥形瓶中，滴加2-3滴K2CrO4溶液；用2.000 mol.L-1的AgNO3标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗AgNO3溶液26．00 mL。判断达到滴定终点的方法为___________；NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为_____________________。 (1)干燥管 (2)NH4+ +NO3— N2 ↑+2H2O　 (3)干燥N2和H2 通过气泡逸出速率控制N2和H2的充入比例 (4)防止加热时空气中的O2和水蒸气与Fe反应，使Fe失去催化作用；防止H2与空气混合加热爆炸。 (5)有白色晶体析出　 Na+ +CO2 +NH3+H2O =NaHCO3↓+NH4+ (6)滴入最后一滴AgNO3溶液，出现砖红色沉淀，半分钟不溶解　 5.2mol/L 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程： 实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。　 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g，氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g，生成氮气在标准状下的体积为V1L。 乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3g，洗气后装置D的质量为m4g，生成氮气在标准状况下的体积为V2 L。 请回答下列问题： (1)写出仪器a的名称：_____________。 (2)检查A装置气密性的操作是_____________。 (3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填　　 写在下表的空格中。 (4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________。 (5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________。 　　 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是___________。