1. 1.(1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO；　　　 (2)2NO+2CO　　　　 N2+2CO2 (3)2NO + O2 + 4CO = N2 +2CO2　　 (4)1.2　　　 (5)(2.24ac/V)%　 (6)①还原；②NO+O2--2e-=NO2

2. 2.(1)1∶3　　　　 (2) ①2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O 　　　 ②NaNO2 　 (3)①Na2CO3+2NO2===NaNO3+NaNO2+CO2 　　　 ②NaNO3：0.05mol　NaNO2：0.15mol　0.5mol.L－1 (4) ①使尾气中的NO、NO2 被充分吸收　 Ca(OH)2 ②排放气体中NO 含量升高　　 产品Ca(NO2)2 中Ca(NO3)2 含量升高 ③3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO↑+H2O

3.(1)①Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　②除去生成NO2气体中混有的水蒸气　 　 ③Na2O2+2NO22NaNO3 (2)①将装置中的空气排出②铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生　 ③a　 ④加入稀盐酸,若产生无色气体,遇到空气变为红棕色,产物是亚硝酸钠,反之为硝酸钠　 ⑤防止水蒸气进入D中,干扰实验　 ⑥吸收未反应的NO；5NO + 3MnO4— + 4H+ =5NO3—+3Mn2+ + 2H2O (3)Na2O、NaNO2　(5)NaNO3　2Na2O2+2NO===NaNO3+NaNO2+Na2O

4. (1)E　D　B (2)防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰 (3)①装置D中通入氧气后出现红棕色气体　②冷凝，使NO2完全液化 (4)4NO2+O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O　水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清 (5)2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O (6)BE

9.(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体　 (3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸　(4)C　(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物　(6)②　往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)

11. (1)②或③ (2)①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置 ②在D后增加一个尾气吸收装置 (3)①吸收CO2和水蒸气，并生成O2 ②4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O ③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色 (4)氨的氧化反应是一个放热反应 ； 有红棕色气体产生和冒白烟。

12. (1)过滤　蒸发皿、漏斗、烧杯　　　　 (2)NH+H2ONH3.H2O+H+ 　(3)甲丁　degfcbh　　　　　 　(4)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　　 红棕色消失　2.24　反应速率慢　无尾气处理装置 (5)滴入最后一滴AgNO3溶液，出现砖红色沉淀，半分钟不溶解　 5.2mol/L (1)①A　 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　 ②defel (2) ①红棕色气体慢慢变浅　　　 8NH3+6NO2　　　 7N2+12H2O。 ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象　　 ④反应后分子数减少，Y管中压强小于外压 某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO3，设计实验如下(夹持装置略去)。 回答下列问题： (1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为______________。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为______________________。 (3)装置C的作用为使N2和H2混合均匀______________________、___________________。 (4)实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反应一段时间，在装置末端导管处收集H2并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为___________________________________________。 (5)当F中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO2，现象为___________________；发生反应的离子方程式为________________________________。 (6)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。该小组同学设计实验测定25℃时，NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度。取NH4Cl饱和溶液10．00 mL，于锥形瓶中，滴加2-3滴K2CrO4溶液；用2.000 mol.L-1的AgNO3标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗AgNO3溶液26．00 mL。判断达到滴定终点的方法为___________；NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为_____________________。 (1)干燥管 (2)NH4+ +NO3— N2 ↑+2H2O　 (3)干燥N2和H2 通过气泡逸出速率控制N2和H2的充入比例 (4)防止加热时空气中的O2和水蒸气与Fe反应，使Fe失去催化作用；防止H2与空气混合加热爆炸。 (5)有白色晶体析出　 Na+ +CO2 +NH3+H2O =NaHCO3↓+NH4+ (6)滴入最后一滴AgNO3溶液，出现砖红色沉淀，半分钟不溶解　 5.2mol/L 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程： 实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。　 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g，氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g，生成氮气在标准状下的体积为V1L。 乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3g，洗气后装置D的质量为m4g，生成氮气在标准状况下的体积为V2 L。 请回答下列问题： (1)写出仪器a的名称：_____________。 (2)检查A装置气密性的操作是_____________。 (3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填　　 写在下表的空格中。 (4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________。 (5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________。 　　 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是___________。

26. (1)圆底烧瓶 (2)连接导管，将导管插入水中，加热试管，导管口有气泡产生，停止加热管内有水回流并形成一段稳定的水柱。 (3)① ②B ③氢氧化钠溶于氨水后放热，增大OH—浓度，使NH3+H2O NH3.H2ONH4+ + OH—向逆方向移动，加快氨气逸出。 (4)5V1:7(m1-m2) (5) 浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高　　 碱石灰(氢氧化钠、氧化钙) 磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知： Ⅰ、 0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7； Ⅱ 、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐； Ⅲ、 H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。 关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 　　　　　　。 A．②④⑥　　 　 B．②③⑥　　 　　 C．①④⑤　 　　 D．②③⑤ 写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。 (3) B (2分)　 H3PO3+2OH－=== HPO32－+2H2O　 (2分)