网址：http://www.1010jiajiao.com/paper/timu/4401776.html[举报]

12. (1)过滤　蒸发皿、漏斗、烧杯　　　　 (2)NH+H₂ONH₃.H₂O+H⁺

　(3)甲丁　degfcbh　　　　　

　(4)Cu+4H⁺+2NO===Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O　　 红棕色消失　2.24　反应速率慢　无尾气处理装置

(5)滴入最后一滴AgNO3溶液，出现砖红色沉淀，半分钟不溶解　 5.2mol/L

(1)①A　 2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O　 ②defel

(2) ①红棕色气体慢慢变浅　　　 8NH₃+6NO₂　　　 7N₂+12H₂O。

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象　　 ④反应后分子数减少，Y管中压强小于外压

某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO₃，设计实验如下(夹持装置略去)。

回答下列问题：

(1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为______________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为______________________。

(3)装置C的作用为使N₂和H₂混合均匀______________________、___________________。

(4)实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反应一段时间，在装置末端导管处收集H₂并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为___________________________________________。

(5)当F中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO₂，现象为___________________；发生反应的离子方程式为________________________________。

(6)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10；Ag₂CrO₄为砖红色，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.2×10^-12。该小组同学设计实验测定25℃时，NH₄Cl饱和溶液的物质的量浓度。取NH₄Cl饱和溶液10．00 mL，于锥形瓶中，滴加2-3滴K₂CrO₄溶液；用2.000 mol.L^-1的AgNO₃标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗AgNO₃溶液26．00 mL。判断达到滴定终点的方法为___________；NH₄Cl饱和溶液的物质的量浓度为_____________________。

(1)干燥管

(2)NH₄⁺ +NO₃^— N₂ ↑+2H₂O　 (3)干燥N₂和H₂ 通过气泡逸出速率控制N₂和H₂的充入比例

(4)防止加热时空气中的O₂和水蒸气与Fe反应，使Fe失去催化作用；防止H₂与空气混合加热爆炸。

(5)有白色晶体析出　 Na⁺ +CO₂ +NH₃+H₂O =NaHCO₃↓+NH₄⁺

(6)滴入最后一滴AgNO3溶液，出现砖红色沉淀，半分钟不溶解　 5.2mol/L

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。　

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m₁g，氧化铜反应后剩余固体的质量为m₂g，生成氮气在标准状下的体积为V₁L。

乙小组测得：洗气前装置D的质量为m₃g，洗气后装置D的质量为m₄g，生成氮气在标准状况下的体积为V₂ L。

请回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称：_____________。

(2)检查A装置气密性的操作是_____________。

(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填　　 写在下表的空格中。

(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________。

(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________。

　　 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是___________。