4．下列说法正确的是( 　) A．NaOH溶于水放热，该反应为放热反应 B．化学变化中的能量变化的大小与反应物的量多少无关 C．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量 D．如右图表示的反应为吸热反应

5．下列化学用语正确的是(　) 　 A．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 　 B．丙烷分子的比例模型： 　 C．甲烷分子的球棍模型： 　 D．乙烷分子的电子式：

6．如图装置能构成原电池的是(　)

7.　有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。 据此判断四种金属的活动性顺序为(　) A．A>C>D>B 　　　　B．A>B>C>D　　　　 C．C>A>B>D　 　　　　D．B>D>C>A

8.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上 　 描述合理的是(　)　　 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2+ 　 A．③④⑤ 　　　　B．①②③ 　　　　C．④⑤⑥　 　　　　D．②③④

10.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放 　 电时,负极发生反应的物质是(　) 　 A.NiO(OH)　　　 B.Ni(OH)2　　　　　　　　　　 C. H2和NiO(OH)　　 　　　　 D. H2

11.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行,5 min时Y减少了0.5 mol,则0~5 min 　 内此反应的平均速率为(　) 　　A. v(W)=0.05 mol.L-1.s-1　　　　　　　　　　　　　 B.v(Y)=0.10 mol.L-1.min-1 　　C.　 v(X)=0.05 mol.L-1.min-1　　　　　　　　　 　　　D. v(Z)=0.10 mol.L-1.min-1

12.在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g),能使反应速率加快的措施是(　) 　 ①减小容器体积增大压强　②升高温度　③将碳粉碎　④通入CO2　⑤增加碳的量　 　 ⑥恒容条件下通入N2 　 A.①②③⑥　 　 B.①③④⑥　　　 C. ①②③④⑤　　 D.①②③④

13．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应： 　 A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol.L－1。 　 则下列叙述不正确的是(　) 　 A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol.L-1.min-1 　 B．在5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol.L－1 　 C． 5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol 　 D．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大

14．可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 　　 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 A． ②③　　　　　 B．　 ①④　　　　 C．①③④ 　　　　　D．①②③④