参考答案

一、1.能量低　　 能量较高　 最低　　 不同　 不同的原子轨道　 相同

2.<　 <　 <　 <　 <　 <　 <

二、1.电子数　 原子轨道

2． (1) _。

(2) 　。

课堂互动探究

一、 例1　[解析]　(1)对于C原子来说，2p有3个能量相同的原子轨道，2p上的2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在两个不同的2p轨道上。

(2)根据轨道能量高低顺序可知E4s＜E3d，对于21Sc来说，最后3个电子应先排满4s，再排3d，应为

1s22s22p63s23p63d14s2。

(3)对于22Ti来说，3p共有3个轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。

[答案]　(1)洪特规则　(2)能量最低原理

(3)泡利不相容原理

变式训练

1．[解析]　(1)Si的原子序数为14，则核外电子数为14，电子排布式为1s22s22p63s23p2，依据核外电子能量排布原理，电子由离核近的区域依次由里向外排布，所以电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道为s、p、d轨道，共计9个原子轨道，电子数为4。

(2)硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，无游离态的硅。

[答案]　(1)M　9　4　(2)二氧化硅

二、例1[解析]　A项违背洪特规则；B项S2－最外层有8个电子；C项中N原子2p上是3个电子且自旋方向标错。

[答案]　D

变式训练

2．[解析]　由题意可知A元素的L层已填满，共有8个电子，可得A的M层上有14个电子，则A的第三层电子排布为3s23p63d6，可得A的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即A为Fe原子，其两种阳离子为Fe3+和Fe2+，阳离子a的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，阳离子b的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，再根据洪特规则，a的3d轨道处于半充满状态，a比b稳定。

[答案]　(1)13　6　大于　(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)

例　[解析]　由原子核外电子排布的轨道能量顺序①同一能层的能量高低顺序为：ns<np<nd<nf；②不同能层之间会产生能级交错现象，即能层序数大，其能级的能量不一定高，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之间。根据原子核外电子排布的轨道能量顺序不难比较各能级能量的大小。

[答案]　(1)<　(2)<　(3)>　(4)<　(5)<　(6)<

当堂双基达标

1．[解析]　p有三个原子轨道，据泡利不相容原理，每个轨道最多排布2个电子，故p原子轨道最多排布6个电子，不可能排布7个电子，故违背泡利不相容原理。

[答案]　A

2．[解析]　基态原子的电子排布式是能量最低的。A项1s未排满。

[答案]　A

3．[解析]　B项中Cr：[Ne]3s23p63d54s1

[答案]　A

4．[解析]　D项平面镜成像是一种物理现象，不存在电子的跃迁；A、B、C三项中物质变化均与原子核外的电子跃迁有关。

[答案]　D

5．[解析]　根据洪特规则，电子在能量相同的各个轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。只有符合核外电子排布原理的状态才是能量最低状态。

[答案]　B　A中核外电子排布违背了洪特规则。

6．[答案]　能量最低　泡利不相容

1s22s22p63s23p2　3s23p2

7．[解析]　Cu的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，所以其原子结构示意图是 ；P的外围电子排布式为3s23p3；Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；N的电子排布式为1s22s22p3，所以其轨道表示式是。X元素出现了4p层，说明3d层已经排满，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，原子序数是35，为溴元素。

[答案]　(1) 　

(2)3s23p3　(3)1s22s22p63s23p63d64s2

(4) 　

(5)Br