网址:http://www.1010jiajiao.com/paper/timu/4504960.html[举报]
[问题导思]
①电子排布式在书写的时候,是按填充顺序依次写的吗?试说明原因。
②画出26Fe原子结构示意图?
[提示] ①不是。应将电子层数相同的能级按能量由低到高的顺序连在一起;整体上从左到右按电子层数由小到大顺序书写。
② 。
原子结构示意图 |
意义 |
将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子 |
|
实例 |
|
电子排布式 |
意义 |
用数字在轨道符号右上角标明该原子轨道上排布的电子数,这就是电子排布式 |
实例 |
K 1s22s22p63s23p64s1 |
|
简化电子排布式 |
意义 |
为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示 |
实例 |
K:[Ar]4s1 |
|
外围电子排布式 |
意义 |
主族元素的价层电子指最外层电子,价层电子排布式即外围电子排布式 |
实例 |
Al:3s23p1 |
|
轨道表示式 |
意义 |
每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子 |
实例 |
|
温馨提示
画21-36号元素原子结构示意图时,应参考原子核外电子排布式。
例1 (2013.扬州高二质检)下列表达式正确的是( )
A.铬原子的简化电子排布式为:[Ar]3d44s2
B.S2-的结构示意图为
C.N原子的轨道表示式为
D.Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2
规律方法
书写核外电子排布式时应严格按照原子轨道能量由低到高的顺序排布;但原子失电子时,遵循由外到内的顺序。如26Fe核外电子排布时,应先排4s后排3d,但Fe失电子时,先失4s电子再失3d电子。
变式训练
2.某元素A原子的L层要比M层少6个电子,它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价大于b的化合价)。则:
(1)a的M层比N层多________个电子;b的L层比M层少 ________个电子。a的稳定性________(填“大于”或“小于”)b的稳定性。
(2)写出A的电子排布式:________;a的外围电子轨道表示式为________________。
例 比较下列能级的能量大小关系(填“>”“=”或“<”)
(1)2s________4s (2)3p ________3d
(3)3d________4s (4)4d________5d
(5)2p________3s (6)4d________5f
学习小结
当堂双基达标
参考答案
一、1.能量低 能量较高 最低 不同 不同的原子轨道 相同
2.< < < < < < <
二、1.电子数 原子轨道
2. (1) _。
(2) 。
课堂互动探究
一、 例1 [解析] (1)对于C原子来说,2p有3个能量相同的原子轨道,2p上的2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在两个不同的2p轨道上。
(2)根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d,对于21Sc来说,最后3个电子应先排满4s,再排3d,应为
1s22s22p63s23p63d14s2。
(3)对于22Ti来说,3p共有3个轨道,最多可以排6个电子,不能排10个电子。
[答案] (1)洪特规则 (2)能量最低原理
(3)泡利不相容原理
变式训练
1.[解析] (1)Si的原子序数为14,则核外电子数为14,电子排布式为1s22s22p63s23p2,依据核外电子能量排布原理,电子由离核近的区域依次由里向外排布,所以电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道为s、p、d轨道,共计9个原子轨道,电子数为4。
(2)硅元素在地壳中的含量居第二位,自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在,无游离态的硅。
[答案] (1)M 9 4 (2)二氧化硅
二、例1[解析] A项违背洪特规则;B项S2-最外层有8个电子;C项中N原子2p上是3个电子且自旋方向标错。
[答案] D
变式训练
2.[解析] 由题意可知A元素的L层已填满,共有8个电子,可得A的M层上有14个电子,则A的第三层电子排布为3s23p63d6,可得A的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,即A为Fe原子,其两种阳离子为Fe3+和Fe2+,阳离子a的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,阳离子b的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,再根据洪特规则,a的3d轨道处于半充满状态,a比b稳定。
[答案] (1)13 6 大于 (2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
例 [解析] 由原子核外电子排布的轨道能量顺序①同一能层的能量高低顺序为:ns<np<nd<nf;②不同能层之间会产生能级交错现象,即能层序数大,其能级的能量不一定高,如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之间。根据原子核外电子排布的轨道能量顺序不难比较各能级能量的大小。
[答案] (1)< (2)< (3)> (4)< (5)< (6)<
当堂双基达标
1.[解析] p有三个原子轨道,据泡利不相容原理,每个轨道最多排布2个电子,故p原子轨道最多排布6个电子,不可能排布7个电子,故违背泡利不相容原理。
[答案] A
2.[解析] 基态原子的电子排布式是能量最低的。A项1s未排满。
[答案] A
3.[解析] B项中Cr:[Ne]3s23p63d54s1
[答案] A
4.[解析] D项平面镜成像是一种物理现象,不存在电子的跃迁;A、B、C三项中物质变化均与原子核外的电子跃迁有关。
[答案] D
5.[解析] 根据洪特规则,电子在能量相同的各个轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同。只有符合核外电子排布原理的状态才是能量最低状态。
[答案] B A中核外电子排布违背了洪特规则。
6.[答案] 能量最低 泡利不相容
1s22s22p63s23p2 3s23p2
7.[解析] Cu的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,所以其原子结构示意图是 ;P的外围电子排布式为3s23p3;Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;N的电子排布式为1s22s22p3,所以其轨道表示式是。X元素出现了4p层,说明3d层已经排满,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,原子序数是35,为溴元素。
[答案] (1)
(2)3s23p3 (3)1s22s22p63s23p63d64s2
(4)
(5)Br