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9. (2016.山东模拟)FeSO4.7H2O广泛用于医药和工业领域,实验室制备FeSO4.7H2O的流程如下:
(1) 铁屑与稀硫酸反应前,应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟,操作的目的是 。
(2) 最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;② 。
(3) FeSO4.7H2O是某些补血剂的主要成分,实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定某补血剂(1.500 g)中铁元素的含量。
①配制100 mL 1.200×1mol.L-1的KMnO4溶液时,将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是 。
②实验中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是 (填字母)。
a. 稀硝酸 b. 稀盐酸 c. 稀硫酸 d. 浓硝酸
KMnO4溶液应盛装在 滴定管中。滴定到终点时的现象为 ,滴定完毕,三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。
滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
V(样品)/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
V(KMnO4)/mL(初读数) |
0.00 |
0.20 |
0.00 |
V(KMnO4)/mL(终读数) |
15.85 |
15.22 |
14.98 |
该补血剂中铁元素的质量分数为 。
(4) 某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2,实验后没有得到预期的白色沉淀,于是采用右图所示试剂(已煮沸除氧)和装置进行实验。
实验开始打开止水夹C,目的是 ,一段时间后,关闭止水夹C,B中观察到的现象是 ,B中发生反应的离子方程式是 。