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8. (1) ①浓硫酸 ② ③称量所得产物质量,若质量为 g,说明MgCl2.6H2O完全转化为MgCl2,否则未完全转化 ④阴 (2) ①浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石 ②加热温度过高,溴乙烷大量挥发,也可能是溴乙烷发生副反应等 增加冷凝回流装置 容易发生倒吸
[解析] (1) 加热氯化镁晶体失去结晶水得到无水氯化镁,由于氯化镁易水解,应在HCl氛围中加热分解,A中液体为浓硫酸,与圆底烧瓶中浓盐酸混合,产生大量的热,使HCl逸出。②利用氢氧化钠溶液吸收尾气中的HCl,防止污染空气,且用倒置的漏斗防止倒吸,还要在尾气处理装置与加热装置之间连接盛放氯化钙的干燥管(或盛放浓硫酸的洗气瓶),防止氯化镁水解。③实验过程中MgCl2.6H2O未水解,mg晶体的物质的量为 mol,完全分解得到氯化镁为 mol×95 g.mol-1= g,称量所得产物质量,若质量为 g,说明MgCl2.6H2O完全转化为MgCl2。④电解熔融氯化镁生成Mg单质,Mg元素发生还原反应,在电解池阴极析出。(2) ①乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯,反应中会发生副反应,有二氧化碳、二氧化硫生成,用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫,液体加热需要防止暴沸,还需要加入沸石。②方案中利用溴乙烷发生消去反应生成乙烯,实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体,且得到很少量的气体,说明大量的溴乙烷挥发,在量筒中冷凝,也可能是溴乙烷发生副反应等;为增大气体产率,可以增加冷凝回流装置,有利于溴乙烷冷凝回流,可以利用水浴加热,便于控制温度,减少溴乙烷挥发;反应会生成HBr,HBr极易溶于水,用排水法收集乙烯,从实验安全角度考虑,该实验很可能发生倒吸。