10、为了实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+===3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(　) A．①③　　 B．③⑥　 C．②④⑥　 D．①②④⑤⑦ [答案]B [解析]食盐中碘以碘酸钾形式存在，溶于水以IO3－形式存在。依题意：IO3－+5I－+6H+===3I2+3H2O；检验IO3－要求现象明显。结合I2的特殊性(遇淀粉变蓝)，只需在酸性(H+)条件下加入I－，生成的I2用淀粉检验，故选B。

11、把少量的溴水注入到KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到(　) A．液体分成两层，下层呈紫色 B．液体分成两层，上层呈紫色 C．混合液不分层，且无色透明 D．混合液不分层，且呈褐色 [答案]A [解析]试题分析：溴的非金属性强于碘元素的，所以把少量的溴水注入KI溶液中，生成单质碘。碘易溶在有机溶剂中，且四氯化碳的密度大于水的，所以加入CCl4用力振荡，静置后可观察到实验现象是液体分成两层，下层呈紫色，答案选A。 考点：考查卤素元素性质的递变规律以及萃取的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题侧重基础，注重对学生规范实验设计能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。

12、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管(如图所示)。挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是(　　 ) 选项 溶液A 固体B 气体C A 稀硫酸 Zn Cl2 B 浓盐酸 MnO2 H2 C 稀硝酸 Fe Cl2 D 浓盐酸 KMnO4 H2 [答案]D [解析]A．Zn与稀硫酸反应生成的氢气，在燃烧管中不能与氯气充分混合，不能燃烧；故A错误； B．该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故B错误； C．金属铁和硝酸反应不会产生氢气，故C错误； D．浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气，氯气和氢气在燃烧管中混合均匀可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，被水吸收而获得盐酸，故D正确。 故答案选D。

13、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣ C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO [答案]D [解析]解：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO， A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确； B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确； C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确； D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，故D错误， 故选D．

14、气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知将X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清的石灰水中，无沉淀产生。关于气体X的成分，下列说法正确的是(　) A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2 C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2 [答案]A [解析]X与AgNO3反应产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，则一定有HBr；如果有Cl2，会发生反应Cl2+2HBr===Br2+2HCl，故一定不含Cl2；通入澄清石灰水时，无沉淀产生，可能有CO2，因为HBr的酸性强于H2CO3，故不能产生CaCO3沉淀。

16、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下： (1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的　 　　　(写化学式)转化为可溶性物质。 (2)第②步反应的离子方程式 　　　 　+ClO3－+　　 　＝MnO2+Cl2↑+　　 。 (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、　 　　　　、　　　 　、 　　　　，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有　　　　 (写化学式)。 (4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要 　　　　mol NaClO3 [答案](1)MnO和MnCO3； (2)5Mn2++2ClO3－+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+； (3)酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl； (4)0.02mol。 [解析]本题通过MnO2的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算。 (1)MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质； (2)MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3－+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+； (3)第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl； (4)由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g－8.7 g＝3.99g。由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol ＝1.15g，所以MnO的质量为3.99g－1.15g＝2.84g，其物质的量为，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol。

17、(12分)某研究性学习小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应：Cl2+H2O===HCl+HClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验。先观察氯水的外观，然后用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。请回答下列问题： (1)写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式_________________________________________________________。 (2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据________________________________。 (3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (4)他们要通过实验进一步探究溶液红色褪色的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验预案的设计。请简述实验的方法、现象和结论________________________________________________________________________________________________________。 [答案](1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO、ClO－ (2)氯水呈浅黄绿色 (3)①HCl和HClO中和了NaOH　②HClO漂白(氧化)了酚酞 (4)取试管内的无色溶液3 mL于另一支试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液，振荡试管，观察现象。若溶液复现红色，则证明溶液红色褪色的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①　　 [解析](1)由题中提供的Cl2与H2O反应的化学方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。 (2)氯水因Cl2的存在而呈浅黄绿色，氯水呈浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。 (3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果，若没有酚酞，NaOH溶液无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性(漂白性)为主的HClO。 (4)如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使红色褪去，那么溶液中还存在酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明之；如果是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使红色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之　　

18、用纯度为92.5%(杂质不与Cl2反应)的消石灰与Cl2反应制漂白粉，消石灰的转化率为80%，要求某游泳池消毒一次需要4.26 kg Cl2，现改用上述漂白粉，假定起消毒作用的是HClO，要达到与Cl2相当的消毒效果，需向游泳池中投放这种漂白粉多少千克？ [答案]9.18 kg [解析]

19、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。 [答案]第三周期ⅡA族 [解析]设X的相对原子质量为Ar，则由题意知： 2X+O2===2XO 2Ar　 2(Ar+16)

0．6 g　 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。