15、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　) [答案]D [解析]A项：灼烧海带(固体)应在坩埚中进行，B项：过滤应用玻璃棒引流，C项：碘的苯溶液(有机层)应在上层，从上口倒出。

16、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下： (1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的　 　　　(写化学式)转化为可溶性物质。 (2)第②步反应的离子方程式 　　　 　+ClO3－+　　 　＝MnO2+Cl2↑+　　 。 (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、　 　　　　、　　　 　、 　　　　，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有　　　　 (写化学式)。 (4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要 　　　　mol NaClO3 [答案](1)MnO和MnCO3； (2)5Mn2++2ClO3－+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+； (3)酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl； (4)0.02mol。 [解析]本题通过MnO2的提纯综合考察了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算。 (1)MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质； (2)MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3－+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+； (3)第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl； (4)由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g－8.7 g＝3.99g。由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol ＝1.15g，所以MnO的质量为3.99g－1.15g＝2.84g，其物质的量为，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol。

17、(12分)某研究性学习小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应：Cl2+H2O===HCl+HClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验。先观察氯水的外观，然后用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。请回答下列问题： (1)写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式_________________________________________________________。 (2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据________________________________。 (3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (4)他们要通过实验进一步探究溶液红色褪色的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验预案的设计。请简述实验的方法、现象和结论________________________________________________________________________________________________________。 [答案](1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO、ClO－ (2)氯水呈浅黄绿色 (3)①HCl和HClO中和了NaOH　②HClO漂白(氧化)了酚酞 (4)取试管内的无色溶液3 mL于另一支试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液，振荡试管，观察现象。若溶液复现红色，则证明溶液红色褪色的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①　　 [解析](1)由题中提供的Cl2与H2O反应的化学方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。 (2)氯水因Cl2的存在而呈浅黄绿色，氯水呈浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。 (3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果，若没有酚酞，NaOH溶液无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性(漂白性)为主的HClO。 (4)如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使红色褪去，那么溶液中还存在酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明之；如果是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使红色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之　　

18、用纯度为92.5%(杂质不与Cl2反应)的消石灰与Cl2反应制漂白粉，消石灰的转化率为80%，要求某游泳池消毒一次需要4.26 kg Cl2，现改用上述漂白粉，假定起消毒作用的是HClO，要达到与Cl2相当的消毒效果，需向游泳池中投放这种漂白粉多少千克？ [答案]9.18 kg [解析]

19、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。 [答案]第三周期ⅡA族 [解析]设X的相对原子质量为Ar，则由题意知： 2X+O2===2XO 2Ar　 2(Ar+16)

20、从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？ 　　 马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。 　　 2004年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。16日17时57分，5个装有液氯的氯罐在抢险处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和失踪，3名重伤已脱离生命危险。死伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网(碱液)进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。 [答案]氯气有毒；氯气对金属有一定腐蚀性；液氯容易汽化；碱液可吸收氯气消除氯气的毒性。 [解析]氯气中毒首先说明了氯气有毒的性质；氯气冷凝器出现穿孔说明氯气对金属有一定的腐蚀性；液氯罐在抢险过程中发生爆炸，说明液氯受热后很容易汽化，导致容器内压强过大而爆炸；消防队处理时用高压水网(碱液)，说明碱液可以消除氯气的毒性

21、如图是无机物A-G在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。 已知：①A、B、C、D、G含有同种元素。 ② 物质 纯A(单质) B溶液 C固体 D固体 G溶液 颜色 银白色 黄色 红褐色 红棕色 浅绿色 ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，稀的F溶液与A反应生成E、G。 根据以上信息填空： (1)写出D的化学式：______________________________________________________。 (2)G生成C的过程中所出现的现象为_______________________________________________________________________________________________________________。 (3)写出下列反应的化学方程式： E→A________________________________________________________________________； A→B________________________________________________________________________。 (4)B→F的离子方程式为___________________________________________________； G与次氯酸反应的离子方程式为____________________________________________。 [答案](1)Fe2O3 (2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (3)4H2+Fe3O43Fe+4H2O　2Fe+3Cl22FeCl3 (4)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+　H++2Fe2++HClO===2Fe3++Cl－+H2O [解析]由题给信息③可知E是氢气，B中含有Cl－；由A、B、C、D、G含有同种元素和②表中物质的颜色可知A、B、C、D分别为Fe、FeCl3、Fe(OH)3、Fe2O3，G中含有Fe2+；F是一种含有三种元素的化合物，与Fe反应生成H2、Fe2+，再结合FeCl3能将一种氧化物氧化为F，可知F是H2SO4。

22、(6分)现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况： ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 ② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 ③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 ④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 ⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。 请完成下列问题： (1)写出XZ和X2Y的化学式：XZ　　　　X2Y　　　 (2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是　　　(写化学式)。 (3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式　　　　　　　。 (4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：　(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　。　 (若不能反应，则此空不必填写)。 [答案](1)HCl　 H2O (2)HClO　 (3) H2+Cl2点燃 2HCl (4)能　 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O [解析]

23、有下列四种物质：①SiO2 ②HF ③NaHCO3 ④Na2O2 按要求填空(填序号)： (1)常用来作为呼吸面具或潜水艇中供氧剂的是________。 (2)可以在玻璃上刻字、雕刻花纹的是________。 (3)可以作为食用碱，也是焙制糕点发酵粉的主要成份的是________。 (4)由它制成的光导纤维，抗干扰性能好，通信质量高，并且能防窃听，是当前信息社会必不可少的高技术材料，它是________。 [答案](1)④(2)②(3)③(4)① [解析]试题分析：(1)过氧化钠能和CO2或水反应生成氧气，所以常用来作为呼吸面具或潜水艇中供氧剂，答案选④。 (2)氢氟酸能和二氧化硅反应，可以在玻璃上刻字、雕刻花纹，答案选②。 (3)碳酸氢钠能和酸反应生成CO2气体，可以作为食用碱，也是焙制糕点发酵粉的主要成份，答案选③。 (4)由它制成的光导纤维，抗干扰性能好，通信质量高，并且能防窃听，是当前信息社会必不可少的高技术材料的是二氧化硅，答案选①。 考点：考查常见物质的用途 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础性知识的巩固与训练。该题基础性强，贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是熟练记住常见物质的性质，然后灵活运用即可。

24、新制的氯水显　　　 色，说明氯水中有　　　 (填离子符号或化学式，下同)存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是 　　　　　，但很快又褪色，起作用的成分是　　　 ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 　. [答案]黄绿色 ;　 Cl2;　 H+;　 HClO，2HClO＝＝＝ 2HCl+O2↑ [解析]