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21. (12分)[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。
A. [物质结构与性质]
利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。
(1) Fe2+基态核外电子排布式为________。
(2) FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。
(3) 苯酚可以与Fe3+发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为________。
(4) Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。
B. [实验化学]
乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：
已知：
① 苯胺易被氧化；
② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
|
物质 |
熔点 |
沸点 |
溶解度(20 ℃) |
|
乙酰苯胺 |
114.3 ℃ |
305 ℃ |
0.46 |
|
苯胺 |
－6 ℃ |
184.4 |
3.4 |
|
醋酸 |
16.6 ℃ |
118 ℃ |
易溶 |
实验步骤如下：
步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
请回答下列问题：
(1) 步骤1中加入锌粉的作用是____。
(2) 步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是____。
(3) 步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是____。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。
(4) 步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是____。
2015届高三教学情况调研(二)(南京、盐城)
化学参考答案及评分标准
1. D 2. C 3. D 4. D 5. B 6. A 7. C 8. C 9. B 10. C 11. A 12. BD 13. C
14. CD 15. BD
16. (12分)
(1) AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑(2分)
加快AlN水解反应速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2分)
(2) Al2O3+6H+===2Al3++3H2O(2分)
(3) 2Fe2++2H++ClO－===3Fe3++Cl－+H2O(2分)
(4) Fe(OH)3(2分)
(5) 防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)
17. (15分)
(1) 羧基(1分) 硝基(1分)
18. (12分)
(1) 淀粉溶液(2分)
(2) 偏高(2分)
(3) 关系式：ClO－-I2-2S2O
n(ClO－)＝1/2n(S2O)＝1/2×0.800 0 mol.L－1×25.00×10－3 L＝1.000×10－2 mol(1分)
n(Mg2+)＝0.020 00 mol.L－1×25.00×10－3 L×1 000 mL/25.00 mL＝2.000×10－2 mol(1分)
根据电荷守恒，可得：
n(OH－)＝2n(Mg2+)－n(ClO－)
＝2×2.000×10－2 mol－1.000×10－2 mol＝3.000×10－2 mol(2分)
n(H2O)＝1.685 g－1.000×10－2 mol×51.5 g.mol－1－2.000×10－2 mol×24 g.mol－1－3.000×10－2 mol×17 g.mol－1＝0.180 g(1分)
n(H2O)＝0.180 g/18 g.mol－1＝1.000×10－2 mol(1分)
n(Mg2+)∶n(ClO－)∶n(OH－)∶n(H2O)
＝2.000×10－2 mol∶1.000×10－2 mol∶3.000×10－2 mol∶1.000×10－2 mol
＝2∶1∶3∶1(1分)
碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClO(OH)3.H2O(1分)
19. (15分)
(1) 使海水中的溴元素富集(2分)
(2) 5Br－+BrO+6H+===3Br2+3H2O(2分)
(3) 使A中Br2进入B瓶中(2分) 平衡压强(2分) NaOH溶液或Na2CO3溶液(2分)
(4) ① 将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO(3分)
② 将酸化后的溶液加入到蒸馏烧瓶中进行蒸馏，得到溴单质(或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏)(2分)
20. (14分)
(1) －1 250.3 kJ.mol－1(2分)
(2) 350 ℃左右、3%(每点1分，共2分)
(3) ① 3O3+2NO+H2O===2HNO3+3O2(2分)
② 3H2O－6e－===O3↑+6H+(2分)
(4) ① N2(2分) ② 44.8 L(2分)
(5) N2O、NO2(每个1分，共2分)
21A. (12分)
(1) 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分)
(2) V形(2分) sp2杂化(2分)
NO或CO(1分) BF3或COCl2等(1分)
(3) 13 mol或13×6.02×1023(2分)
(4) MgAl2O4(2分)
21B. (12分)
(1) 防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用(2分)
(2) 温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率(2分)；温度过低，又不能除去反应生成的水(2分)
(3) 若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理(2分)
吸滤瓶(1分) 布氏漏斗(1分)
(4) 重结晶(2分)