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17. 向160g硫酸铜溶液中,逐滴加入40g NaOH溶液,恰好完全反应,生成4.9g沉淀,回答下列问题:
(1)恰好完全反应后,溶液的质量为 195.1g g.
(2)将反应结束后的混合物过滤,滤液中溶质是 Na2SO4 (填化学式).
(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)
[考点]根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
[专题]溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
[分析](1)根据质量守恒定律计算恰好完全反应后,溶液的质量;
(2)根据图示和题意可知,A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应,故滤液中所含溶质为硫酸钠;
(3)根据化学方程式和题中所给数据计算参加反应的硫酸铜的质量,然后计算硫酸铜的质量分数.
[解答]解:(1)恰好完全反应后,溶液的质量为:160g+40g﹣4.9g=195.1g;
(2)A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应,故滤液中所含溶质为硫酸钠,化学式为:Na2SO4;
(3)设参加反应的硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,
160 98
x 4.9g
=
x=8g
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为:×100%=5%.
故答案为:(1)195.1g;
(2)Na2SO4;
(3)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%.
[点评]本题是根据化学方程式与溶液结合一道综合计算题,会从题目中获取信息是正确解决本题的关键.