2．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？ 已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J.mol－1、ΔS＝－6.61 J.mol－1.K－1。 答案　会自发变成灰锡，不能再继续使用。 解析　ΔH－TΔS＝－2 180.9 J.mol－1×10－3－273 K×(－6.61 J.mol－1.K－1)×10－3≈－0.38 kJ.mol－1<0，能自发进行。 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响 ΔH ΔS ΔH－TΔS 反应情况 － + 永远是负值 在任何温度下均自发进行 + － 永远是正值 在任何温度下均非自发进行 + + 低温为正高温为负 低温时非自发，高温时自发 － － 低温为负高温为正 低温时自发，高温时非自发 　　　　　　　　　　　　　　 考点二　可逆反应与化学平衡状态

1．可逆反应 (1)定义 在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“”表示。

2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立 　　　 (3)平衡特点 深度思考

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2H2O通电点燃2H2↑+O2↑为可逆反应(×) (2)二次电池的充、放电为可逆反应(×) (3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化(√) (4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等(√) (5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度(√) (6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变(√)

2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ.mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0 mol，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。 答案　<　>　<　< 题组一　极端假设，界定范围，突破判断

2．在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol.L－1、0.3 mol.L－1、0.2 mol.L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　) A．Z为0.3 mol.L－1　 B．Y2为0.4 mol.L－1 C．X2为0.2 mol.L－1　 D．Z为0.4 mol.L－1 答案　A 题组二　审准题干，关注特点，判断标志

3．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比，⑦某种气体的百分含量 (1)能说明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________。 (2)能说明I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是________。 (3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________。 (4)能说明C(s)+CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是________。 (5)能说明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是________。 (6)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是________。 (7)能说明5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)达到平衡状态的是________。 答案　(1)①③④⑦　(2)⑤⑦　(3)①③④⑤⑦ (4)①②③④⑦　(5)②④⑦　(6)①②③　(7)②④⑦

4．若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ 答案　(1)②③④⑦　(2)⑤⑦　(3)②③④⑤⑦　(4)②③④⑦　(5)②④⑦　(6)②③　(7)②④⑦

1．极端假设法确定各物质浓度范围 上述题目2可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 假设反应正向进行到底：X2(g)+Y2(g)2Z(g) 起始浓度(mol.L－1)　 　　0.1　 　0.3　 　　0.2 改变浓度(mol.L－1)　 　　0.1　 　0.1　 　　0.2 终态浓度(mol.L－1)　 　　0　 　　0.2　 　　0.4 假设反应逆向进行到底：X2(g)+Y2(g)2Z(g) 起始浓度(mol.L－1)　 　　0.1 　　0.3　 　　0.2 改变浓度(mol.L－1)　 　　0.1　 　0.1　 　　0.2 终态浓度(mol.L－1)　 　　0.2　 　0.4　 　　0 平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。

2．规避“2”个易失分点 (1)化学平衡状态判断“三关注” 关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。 (2)不能作为“标志”的四种情况 ①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 ②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)。 ③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)。 ④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 考点三　化学平衡常数