1．极端假设法确定各物质浓度范围 上述题目2可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 假设反应正向进行到底：X2(g)+Y2(g)2Z(g) 起始浓度(mol.L－1)　 　　0.1　 　0.3　 　　0.2 改变浓度(mol.L－1)　 　　0.1　 　0.1　 　　0.2 终态浓度(mol.L－1)　 　　0　 　　0.2　 　　0.4 假设反应逆向进行到底：X2(g)+Y2(g)2Z(g) 起始浓度(mol.L－1)　 　　0.1 　　0.3　 　　0.2 改变浓度(mol.L－1)　 　　0.1　 　0.1　 　　0.2 终态浓度(mol.L－1)　 　　0.2　 　0.4　 　　0 平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。

2．规避“2”个易失分点 (1)化学平衡状态判断“三关注” 关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。 (2)不能作为“标志”的四种情况 ①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 ②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)。 ③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)。 ④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 考点三　化学平衡常数

1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

2．表达式 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)， K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

3．意义 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 深度思考

2．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　K1 　 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)　K2 试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系_______________________________ ________________________________________________________________________。 答案　K1＝，　K2＝，　K1＝

3．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？ 答案　温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。

4．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。 答案　对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也不一样，但对应物质的转化率相同。例如： ①aA(g)+bB(g)cC(g)　K1＝ ②naA(g)+nbB(g)ncC(g) K2＝＝K或K1＝ 无论①还是②，A或B的转化率是相同的。

5．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2+H2OHCl+HClO (2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) (3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (4)CO+H2OHCO+OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 答案　(1)K＝ (2)K＝ (3)K＝ (4)K＝ (5)K＝[CO2] 题组一　多个反应中平衡常数关系判断

1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　K1 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K2 则4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。 答案　 解析　K1＝，K2＝，K＝，所以K＝。