2．表达式 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)， K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

3．意义 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 深度思考

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(　) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数(　) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动(　) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化(　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√

2．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　K1 　 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)　K2 试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系_______________________________ ________________________________________________________________________。 答案　K1＝，　K2＝，　K1＝

3．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？ 答案　温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。

5．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2+H2OHCl+HClO (2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) (3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (4)CO+H2OHCO+OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 答案　(1)K＝ (2)K＝ (3)K＝ (4)K＝ (5)K＝[CO2] 题组一　多个反应中平衡常数关系判断

1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　K1 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K2 则4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。 答案　 解析　K1＝，K2＝，K＝，所以K＝。

2．已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数K为________________(用K1、K2、K3表示)。 答案　K.K2.K3 解析　K1＝ K2＝ K3＝ K＝ K2.K3＝ K＝ K.K2.K3＝＝K 题组二　平衡常数的影响因素及其应用

3．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) K1 2.5 mol－2.L2 0.15 mol－2.L2 ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.50 ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K3 　 　 (1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。 (2)反应③的ΔH________0(填“>”或“<”)。 (3)500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol.L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。 答案　(1)K1.K2　(2)<　(3)> 解析　(1)K1＝， K2＝， K3＝， K3＝K1.K2。 (2)根据K3＝K1.K2,500 ℃、800 ℃时，反应③的平衡常数分别为2.5 mol－2.L2,0.375 mol－2.L2；升温，K减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以ΔH<0。Q＝<2.5 mol－2.L2。所以v正>v逆。

4．在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO (s)+CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题： (1)该反应正反应为______热反应(填“吸”或“放”)，温度为T5 ℃时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为________。 (2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填编号)。 a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因： ___________________________________。 (4)保持温度，体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量________，CaO的质量________，CO2的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为________ g。 答案　(1)吸　 0.2　(2)bc　(3)随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短　(4)增大　减小　不变　(5)10 解析　(1)T5 ℃时，[CO2]＝0.20 mol.L－1， K＝[CO2]＝0.20 mol.L－1。 (2)K值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。 (4)体积不变，增大[c(CO2)]，平衡左移，CaCO3质量增大，CaO质量减小，由于温度不变，K不变，所以c(CO2)不变。 (5)保持体积、温度不变，充入N2，平衡不移动，[c(CO2)]仍等于0.20 mol.L－1，其物质的量为0.4 mol，所以剩余CaCO3的物质的量为0.5 mol－0.4 mol＝0.1 mol，其质量为10 g。 　借助平衡常数可以判断一个化 学反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： ＝Q，称为浓度商。 Q 考点四　有关化学平衡的计算