2．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定(　) A．①③⑤⑦　 　　　　　　　　　 B．②④⑤ C．①③④　 　　　　　　　　　　 D．①②③④⑤ 答案　A 解析　①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2证明正逆反应速率相等，达到了平衡，故正确；②未体现正逆反应速率的关系，故错误；③混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，反应达到了平衡，故正确；④化学反应前后质量是守恒的，体积是不变的，混合气体的密度不变，故错误；⑤化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确；⑥如果反应开始只加入NO2，混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定不能作为平衡的判断标志，故错误；⑦NO与NO2的物质的量之比保持恒定，即它们的浓度保持恒定，证明化学反应的正逆反应速率相等，达到了平衡，故正确。故答案选A。

3．汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(　) 答案　B 解析　由于是绝热、恒容密闭体系，随着反应的进行，体系的温度升高，K不断减小，当K不变时，即温度保持不变，该反应达到平衡状态。

4．下列关于平衡常数的说法正确的是(　) A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度 B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关 D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 答案　D 解析　在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。

5．可逆反应：2SO2+O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　) A．Q不变，K变大，O2转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q变小，K不变，O2转化率减小 D．Q增大，K不变，SO2转化率增大 答案　C 解析　当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Q变小，K不变。

6．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g)N2(g)+O2(g)　K1＝1×1030； 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081 mol－1.L； 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　K3＝4×10－92 mol.L－1。 以下说法正确的是(　) A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝[N2][O2] B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 mol.L－1 C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确 答案　C 解析　K1的表达式应为K1＝，A错误；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为5×10－82 mol.L－1，B错误；由于三个反应都处在常温下，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2，C正确。

8．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①　O3O2+[O]　ΔH＞0　平衡常数为K1； 反应②　[O]+O32O2　ΔH＜0　平衡常数为K2； 总反应：　2O33O2　ΔH＜0　平衡常数为K。 下列叙述正确的是(　) A．降低温度，K减小 B．K＝K1+K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 答案　C 解析　A项，降温，总反应平衡右移，K增大，错误；B项，K1＝、K2＝、K＝＝K1.K2，错误；C项，升温，反应①右移，增大，提高消毒效率，正确；D项，对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，错误。

9．一定温度下(T1＜T2)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO H2 CH3OH(g) Ⅰ T1 0.2 0.4 0.18 Ⅱ T1 0.4 0.8 　 Ⅲ T2 0.2 0.4 0.16 下列说法正确的是(　) A．该反应的正反应为吸热反应 B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大 C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率 D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g) 0.5 mol，反应将向正反应方向进行 答案　D 解析　A项，对比Ⅰ、Ⅲ数据，可知温度升高，CH3OH的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，错误；B项，Ⅱ相对于Ⅰ是成比例的增加投料量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，Ⅱ中CH3OH的物质的量分数增大，错误；C项，催化剂不影响平衡移动，故不会提高CO的转化率，错误；D项，由Ⅰ中数据有： 　　　　　 CO(g)　+　2H2(g)　　CH3OH(g) c始/mol.L－1　 0.1　 　　　　0.2　 　　　　0 c变/mol.L－1　 0.09　 　　　0.18　 　　　　0.09 c平/mol.L－1　 0.01　 　　　0.02　 　　　　0.09 K＝＝＝22 500 mol.L－1，Q＝＝＝250 mol－2.L2<K，向正反应方向建立平衡，正确。

10．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应①的平衡常数为(　) A．10.7　 　　　　　　　　　　　 B．8.5　 C．9.6　 　　　　　　　　　　　　 D．10.2 答案　B 解析　　　N2O5(g)N2O3(g)　+　O2(g) 起始/mol　 　　8　 　　　　0　 　　　　　0 平衡/mol　 　　8－x　 　　x　 　　　　　x 　　　　 N2O3(g)N2O(g)+O2(g) 起始/mol　 　　　x　 　　　0　 　　　0 平衡/mol　 　　x－y　 　　y　 　　　y ，则， 所以K(①)＝＝＝8.5 mol.L－1，B正确。

11．恒温下，容积均为2 L的密闭容器M、N中，分别有以下两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下： M：3 mol A、2 mol B,2 min达到平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol.L－1.min－1；N：2 mol C、y mol D，达到平衡时[A]＝0.6 mol.L－1。下列结论中不正确的是(　) A．x＝2 B．平衡时M中[A]＝0.6 mol.L－1 C．y<0.8 D．M中B的转化率与N中C的转化率之和为1 答案　C 解析　M中n(D)＝1.2 mol n(C)＝0.3 mol.L－1.min－1×2 min×2 L＝1.2 mol 所以x＝2。 　　　 3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(s) 起始/mol　 3　 　　2　 　　　0　 　　0 转化/mol　 1.8　 　　1.2　 　　1.2　 　　1.2 平衡/mol　 1.2　 　　0.8　 　　1.2　 　　1.2 N中，平衡时n(A)＝1.2 mol。 　　　 3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(s) 起始/mol　 0　 　　0　 　　　2　 　　y 转化/mol　 1.2 　　0.8　 　　0.8　 　0.8 平衡/mol　 1.2　 　0.8　 　1.2 　y－0.8 C项，因平衡时D不能完全转化，所以其物质的量一定大于0.8 mol，即y>0.8；D项，M中α(B)＝60%，N中α(C)＝40%，之和为1。

12．某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)　ΔH＝－48.25 kJ.mol－1 反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15 min时c(B)＝1.6 mol.L－1，下列结论正确的是(　) A．该温度下此反应的平衡常数为3.2 B．A的初始物质的量为4 mol C．反应到达平衡时，放出的热量是193 kJ D．反应达平衡时，A的转化率为80% 答案　D 解析　根据c(B)＝1.6 mol.L－1，n(B)＝3.2 mol，看图可推知n(A)＝1.6 mol，根据三步法计算可知 　　　 2A(g)B(g)+C(g) 开始/mol　 　x　 　　0　 　　0 变化/mol　 　6.4　 　3.2　 　3.2 平衡/mol　 　1.6　 　3.2　 　3.2 可以计算出x＝8 mol，B错误；K＝＝4，A错误；A的转化率为(8－1.6)/8＝80%，D正确；到达平衡时生成B为3.2 mol，放出的热量是3.2 mol×48.25 kJ.mol－1＝154.4 kJ，C错误。