6．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g)N2(g)+O2(g)　K1＝1×1030； 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081 mol－1.L； 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　K3＝4×10－92 mol.L－1。 以下说法正确的是(　) A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝[N2][O2] B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 mol.L－1 C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确 答案　C 解析　K1的表达式应为K1＝，A错误；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为5×10－82 mol.L－1，B错误；由于三个反应都处在常温下，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2，C正确。

7．一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是(　) A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N) B．平衡常数：KM ＞KN C．当温度高于250 ℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 D．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7% 答案　C 解析　升温，CO2的平衡转化率减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以KM>KN，B正确；A项，N点虽然催化剂的催化效率低于M点，但温度高，所以有可能v(N)>v(M)，正确；C项，催化剂的催化效率降低，是由于温度升高，催化剂的活性降低造成的，不是平衡移动造成的，错误；D项，M点CO2的平衡转化率为50%，此时，乙烯的体积分数为 ×100%≈7.7%。

8．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①　O3O2+[O]　ΔH＞0　平衡常数为K1； 反应②　[O]+O32O2　ΔH＜0　平衡常数为K2； 总反应：　2O33O2　ΔH＜0　平衡常数为K。 下列叙述正确的是(　) A．降低温度，K减小 B．K＝K1+K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 答案　C 解析　A项，降温，总反应平衡右移，K增大，错误；B项，K1＝、K2＝、K＝＝K1.K2，错误；C项，升温，反应①右移，增大，提高消毒效率，正确；D项，对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，错误。

9．一定温度下(T1＜T2)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO H2 CH3OH(g) Ⅰ T1 0.2 0.4 0.18 Ⅱ T1 0.4 0.8 　 Ⅲ T2 0.2 0.4 0.16 下列说法正确的是(　) A．该反应的正反应为吸热反应 B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大 C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率 D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g) 0.5 mol，反应将向正反应方向进行 答案　D 解析　A项，对比Ⅰ、Ⅲ数据，可知温度升高，CH3OH的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，错误；B项，Ⅱ相对于Ⅰ是成比例的增加投料量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，Ⅱ中CH3OH的物质的量分数增大，错误；C项，催化剂不影响平衡移动，故不会提高CO的转化率，错误；D项，由Ⅰ中数据有： 　　　　　 CO(g)　+　2H2(g)　　CH3OH(g) c始/mol.L－1　 0.1　 　　　　0.2　 　　　　0 c变/mol.L－1　 0.09　 　　　0.18　 　　　　0.09 c平/mol.L－1　 0.01　 　　　0.02　 　　　　0.09 K＝＝＝22 500 mol.L－1，Q＝＝＝250 mol－2.L2<K，向正反应方向建立平衡，正确。

10．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应①的平衡常数为(　) A．10.7　 　　　　　　　　　　　 B．8.5　 C．9.6　 　　　　　　　　　　　　 D．10.2 答案　B 解析　　　N2O5(g)N2O3(g)　+　O2(g) 起始/mol　 　　8　 　　　　0　 　　　　　0 平衡/mol　 　　8－x　 　　x　 　　　　　x 　　　　 N2O3(g)N2O(g)+O2(g) 起始/mol　 　　　x　 　　　0　 　　　0 平衡/mol　 　　x－y　 　　y　 　　　y ，则， 所以K(①)＝＝＝8.5 mol.L－1，B正确。

12．某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)　ΔH＝－48.25 kJ.mol－1 反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15 min时c(B)＝1.6 mol.L－1，下列结论正确的是(　) A．该温度下此反应的平衡常数为3.2 B．A的初始物质的量为4 mol C．反应到达平衡时，放出的热量是193 kJ D．反应达平衡时，A的转化率为80% 答案　D 解析　根据c(B)＝1.6 mol.L－1，n(B)＝3.2 mol，看图可推知n(A)＝1.6 mol，根据三步法计算可知 　　　 2A(g)B(g)+C(g) 开始/mol　 　x　 　　0　 　　0 变化/mol　 　6.4　 　3.2　 　3.2 平衡/mol　 　1.6　 　3.2　 　3.2 可以计算出x＝8 mol，B错误；K＝＝4，A错误；A的转化率为(8－1.6)/8＝80%，D正确；到达平衡时生成B为3.2 mol，放出的热量是3.2 mol×48.25 kJ.mol－1＝154.4 kJ，C错误。

13．研究CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 (1)现有反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH<0。在850 ℃时，K＝1 mol－2.L2。 ①如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应________(填标号)。 a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小 c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大 ②若反应的容器容积为2.0 L，反应时间为4.0 min，容器内气体的物质的量减小了0.8 mol，在这段时间内CO2 的平均反应速率为________。 ③在850 ℃时，若向1 L的密闭容器中同时充入3.0 mol CO2(g)、1.0 mol H2(g)、1.0 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 (2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。 ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。 250-300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________ ________________________________________________________________________。 ②为了提高该反应中 CO2的转化率，可以采取的措施是 ________________________________________________________________________。 答案　(1)①ad　②0.05 mol.L－1.min－1　③逆反应 (2)①温度超过250 ℃时，催化剂的催化效率降低 ②增大反应压强或增大CH4的浓度(或其他合理答案) 解析　(1)①平衡常数只与温度有关，平衡常数K值增大，说明是对反应降低温度，故平衡向正反应方向移动，在移动过程中逆反应速率先减小后增大，即选a、d。②反应前后气体的物质的量差为2 mol，而容器内气体的物质的量减小了0.8 mol，可知反应的CO2为0.4 mol，故CO2的平均反应速率为0.05 mol.L－1.min－1。③依据Q＝，则有Q＝ mol－2.L－2>1 mol－2.L－2，平衡逆向移动。 (2)①温度超过250 ℃时，催化剂的催化效率降低，乙酸的生成速率降低。②CO2+CH4===CH3COOH，增大反应压强或增大CH4的浓度，可提高该反应中CO2的转化率。

14．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4+H2CHCl3+HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸点为77 ℃，CHCl3的沸点为61.2 ℃。 (1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。 实验序号 温度/℃ 初始CCl4的浓度/mol.L－1 初始H2/mol.L－1的浓度 CCl4的平衡转化率 1 110 0.8 1.2 A 2 110 1 1 50% 3 100 1 1 B ①此反应的化学平衡常数表达式为________________，在110 ℃时平衡常数为________。 ②实验1中，CCl4的转化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为________________。 ④实验3中，B的值________(填序号)。 A．等于50%　 　　　　　　　　　　 B．大于50% C．小于50%　 　　　　　　　　　　 D．从本题资料无法判断 (2)120 ℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2 的初始浓度为2 mol.L－1和4 mol.L－1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。 ①在图中的四条线中，表示H2的起始浓度为2 mol.L－1的实验消耗CCl4的百分率变化曲线的是________(填序号)。 ②根据上图曲线，氢气的起始浓度为________ mol.L－1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依据是_______________________。 答案　(1)K＝　1　②大于 ③0.05 mol.L－1.h－1　④D (2)①c　②4　从图中可见，4 mol.L－1的a、b曲线比2 mol.L－1的c、d曲线的CCl4的转化率和产物中CHCl3的百分含量的数值都高 解析　(1)因CCl4的沸点为77 ℃，CHCl3的沸点为61.2 ℃，所以在110 ℃或100 ℃时反应中各物质的状态均为气态，其平衡常数K＝。110 ℃时，由实验2可知反应中各物质的平衡浓度均为0.5 mol.L－1，代入表达式计算得平衡常数为1。实验1和实验2的反应温度相同，所以其平衡常数相同，利用平衡常数相等，可以求出实验1中CCl4的平衡转化率为60%，大于50%。对于实验3，因温度不同，又不知该反应的热效应，所以无法判断转化率的大小。 (2)由图像可知，氢气的浓度越大反应速率越快，消耗CCl4的百分率变化就越快，相反就比较慢，所以H2的起始浓度为2 mol.L－1时，消耗CCl4的百分率变化曲线是c，CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量均得到提高的是a和b，此时氢气的浓度为4 mol.L－1。