6．(2015.四川广安质检)下面的排序不正确的是(　) A．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 解析：A项形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C-C<C-Si<Si-Si，故硬度相反，正确；C项均为金属晶体，熔点大小取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点Al>Mg>Na，不正确；D项晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，正确。 答案：C

7．(2015.江苏盐城模拟)钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(　) A．BaTi8O12　　　　　　　　 B．BaTi4O5 C．BaTi2O4　　　　　　　　 D．BaTiO3 解析：本题结合识图考查晶体的晶胞结构知识及空间想象能力。解题关键：由一个晶胞想象出在整个晶体中，每个原子为几个晶胞共用。仔细观察钛酸钡晶体的晶胞结构示意图可知：Ba2+在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti4+处于立方体的8个顶角，每个Ti4+为与之相连的8个立方体所共用，即每个Ti4+只有属于该晶胞；O2－处于立方体的12条棱的中点，每条棱为4个立方体共用，即每个O2－只有属于该晶胞。则晶体中Ba2+、Ti4+、O2－的个数比为1∶∶＝1∶1∶3。 答案：D

8．(2015.山东烟台四校联考)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。 (1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是________(填元素符号)。 (2)石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________________。 (3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子数目是________。 (4)图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子)，图中显示的C60分子数为14个。实际上一个C60晶胞中含有________个C60分子。 解析：(1)C元素和O元素基态原子的核外未成对电子数都是2。 (3)金刚石空间结构中数目最少的环中有6个原子，即六元环，共有6个C-C键，而二氧化硅中的硅原子相当于金刚石中的碳原子，氧原子在硅硅键之间，故二氧化硅中氧原子的数目与金刚石中C-C键的数目相同。 (4)晶胞中微粒个数的计算公式＝体内×1+面上×1/2+棱上×1/4+顶角×1/8。C60晶胞模型中显示出的14个C60分子，8个在晶胞顶角上，6个在面心上，故一个晶胞中含有的C60分子数目为8×1/8+6×1/2＝4(个)。 答案：(1)O　(2)sp2　甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力　(3)6　(4)4

9．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。 (1)基态碳(C)原子的电子排布图为______________。 (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O中Cr的配位数为_____________。 (3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为________。 (4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是________。 (5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：____________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。 (6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ.mol－1)，回答下列问题。 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 ①在周期表中，最可能处于同一族的是______和_______。 ②T元素最可能是________区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为____________，其中心原子的杂化方式为________。 解析：(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O中Cr的配位数为6。 (3)与铜属于同一周期的元素中，当基态原子外围电子的3d轨道、4s轨道均为半充满状态时未成对价电子数最多，故该元素原子的外围电子排布式为3d54s1。 (6)若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T为B、F为Cl，则T、F形成化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化方式为sp2。 答案：(1) 　 (2)6　(3)3d54s1　(4)A　(5)MgNi3C　12 (6)①R　U　②p　平面正三角形　sp2

10．下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题。 (1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F－的个数为________。 (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。 (3)由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为________。 (4)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________。 答案：(1)8　(2)O　1∶6　(3)12　(4)H3BO3　分子间作用力