13．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是(　 ) A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体 B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小 C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1︰1 D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

14．有四种短周期元素(除稀有气体之外)X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是 A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同 B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性 C．离子半径：N>X，Y>M D．气态氢化物的稳定性：Y>M

15．有关下列物质分子结构特征描述正确的是 A．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 B．苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 C．和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构 D．1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同

16．(2015秋•泗阳县校级月考)干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是(　　 ) A．碳为电池的负极　 　　　B．Zn极上发生氧化反应 C．电流由锌极流向碳极　　 D．H2在Zn片上生成

17．香叶醇的结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应

19．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．元素A所形成的氧化物只有一种 B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D．氢化物的稳定性：A>B

20．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

21．(7分)如下图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题： (1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_______________。 (2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是______________。 (3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是(可以不填满) ① ② ③ ④ ⑤ 　 　 　 　 　

22．(7分)Ⅰ．①H与H；②O2与O3；③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷；④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)。 (1)互为同位素的是______(填序号，下同)。 (2)互为同系物的是______。 (3)互为同分异构体的是______。 (4)互为同素异形体的是______。 II．A-E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。 (1)D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。 (2)可作为植物生长调节剂的是________________________(填序号)。

23．(5分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答： (1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：____________________。 (2)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______。(填序号) ①水　　 ②氢气　　 ③溴的四氯化碳溶液　　 ④酸性高锰酸钾溶液 (3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是_____，其反应类型是______反应(填“取代”或“加成”)。 (4)下列化学反应原理相同的是______(填序号) ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色； ②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色； ③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；