16．(2015秋•泗阳县校级月考)干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是(　　 ) A．碳为电池的负极　 　　　B．Zn极上发生氧化反应 C．电流由锌极流向碳极　　 D．H2在Zn片上生成

17．香叶醇的结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应

18．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为 A．H2与C2H4　　　 B．CO与C2H4　　　　 C．H2与C4H6 　　　D．CO与C3H6

19．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．元素A所形成的氧化物只有一种 B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D．氢化物的稳定性：A>B

20．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

22．(7分)Ⅰ．①H与H；②O2与O3；③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷；④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)。 (1)互为同位素的是______(填序号，下同)。 (2)互为同系物的是______。 (3)互为同分异构体的是______。 (4)互为同素异形体的是______。 II．A-E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。 (1)D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。 (2)可作为植物生长调节剂的是________________________(填序号)。

23．(5分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答： (1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：____________________。 (2)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______。(填序号) ①水　　 ②氢气　　 ③溴的四氯化碳溶液　　 ④酸性高锰酸钾溶液 (3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是_____，其反应类型是______反应(填“取代”或“加成”)。 (4)下列化学反应原理相同的是______(填序号) ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色； ②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色； ③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；

24．(10分)(l)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置乙中正极的电极反应式是　　　　　　 。 ②四种金属活动性由强到弱的顺序是　　　　　　 。 (2)由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：溶液中的H+移向　　　 (填“正极”或“负极’) 。负极的电极反应式是　　　 , 标准状况下生成_____　 　　　　　　　　　L气体。　 (3)断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”)______能量　　 KJ。 (4)原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断： ① A和B所属周期数之差为(填具体数字)　　　　　　　　 。 ② A和B的核电荷数之差为(用含m或n的式子表示)　　　　　　　　 。 ③ B和A的族序数之差为　　　　　　　 .

25．(9分)A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答 (1)(2分)写出元素符号B：　　 C：　　　　 (2)(3分)BA2的电子式　　　 ，BA2分子中化学键属于　　 键.。 (3)(2分)D2A2的化学式　　 ，灼烧这化合物火焰呈　　 色。 (4)(2分)C在元素周期表中的位置是第　　　 周期，　 族，其原子结构示意图　　

26．(7分)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题： (1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl ①该电池的负极反应式是______________； ②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)； ③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是______________。 (2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 ①该电池工作时，b口通入的物质为______________。 ②该电池负极的电极反应式______________。 ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。 (3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_______________。