1、电子层 ⑴电子层的含义 多电子原子里，电子分别在　　　　　　　　 的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。 ⑵电子层的表示方法 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 对应符号 　 　 　 　 　 　 　 ⑶电子的能量与运动区域 在离核较近区域运动的电子能量较　　　 。在离核较远区域运动的电子能量较　　 。 离核最近的电子层是　　　　 层，该电子层上的电子的能量　　　　 。

2、原子核外电子排布的规律--“五最” ⑴“一个最低”--能量最低原理 核外电子总是尽先排在　　　　　 的电子层，然后由内向外从能量　　　 的电子层逐步向　　　　　　　 的电子层排布，即：排满K层后，再排　　　　　　　　 层等。 ⑵“四个最多” ①各电子层最多容纳的电子数是　　　 个，如K、L、M、N最多容纳的电子数分别是　　　　　　　　　　　　 。②最外层电子数最多不超过　　 个，(K层为最外层时，最多不超过　　　　 个)③次外层电子数最多不超过　　　　　 个。④倒数第三层电子数最多不超过　　　 个。 知识点二：原子结构和元素性质的周期性变化

1、原子结构的周期性变化 ⑴元素原子核外电子排布的周期性变化 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从　　 到　　 的周期性变化(除第一周期外) ⑵元素原子半经的周期性变化。 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半经呈现由　　 到　　 的周期性变化(不考虑稀有气体元素)。

2、元素性质的周期性变化 ⑴元素主要化合价的周期性变化 规律:①随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现　　　 到　　　 的周期性变化，从中间元素开始出现负价，最低负化合价呈现　　　 到　　　 的周期性变化。 ②金属只有正价，非金属才有负价 ③主族元素：最高正价 = 最外层电子数(O、F除外)； 同种元素│最低负价数│+│最高正价数│=8 特例：F元素无正价，0元素无最高正价。 ⑵元素的金属性和非金属性的周期性变化 ①第三周期钠、镁、铝的金属性的递变规律 　 单质与水(或酸)的反应现象 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 Na ①　 与冷水　　　　　　　　　　　　　　 ②　 与酸反应　　　　　　　　　　　　　 　 NaOH：　　　　　　　 Mg ①　 与冷水反应缓慢；与沸水反应　　　　　 ②　 与酸反应　　　　　　　　　　　　　　 　 Mg(OH)2：　　　 　　　 Al ①　 常温或加热下遇水　　　　　　　　　　 ②　 与酸反应　　　　　　　　　　　　　　 　 Al(OH)3：　　　　　　　　　 结论 Na 、Mg 、Al的金属性逐渐　　　　　　　　　　　　 ②第三周期硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律 ⑶同周期元素性质递变规律： 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐　　　　　 ，非金属性逐渐　　　　　 。 金属性最强的元素是　　　　 (不考虑放射性元素)，在周期表中的位置是　　　　　 。非金属性最强的元素是　　　　 ，在周期表中的位置是　　　　　 。 [思考与交流] ①仔细观察元素周期表判断原子最外层只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素吗？ 　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ②原子最外层只有2个电子的元素一定是主族元素吗？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　， 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 知识点三：元素周期律

1、内容：元素的性质随着　　　　　　　　　　　　 的递增而呈周期性变化的规律。

1、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)： 　 ①　　　　　　 　　②　　　　　　　　 ③　　　　　　　　 ④ ⑴半径最小的是________　　　　　 ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______　　　　　 ⑷只有氧化性的是_______

2、在原子序数为1-18的元素中(用化学用语回答) ⑴与水反应最剧烈的金属是　　　　　 ；⑵原子半经最大的是　　　　　　　　 ； ⑶无正化合价的元素是　　　　　 ；⑷气态氢化物水溶液呈碱性的是　　　　　 ； ⑸气态氢化物最稳定的是　　　　　　 ； ⑹最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是　　　　　 ⑺最高价氧化物的水化物呈两性的是　　　　　　　　　 课后收获 我学会了：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 我有疑问的地方：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。