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20. 某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，
[提出问题]二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
[查阅资料]
①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：
|
溶剂 |
水 |
酒精 |
|
溶解度 |
1.0 |
0.5 |
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．
[实验设计]在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙．
[分析与表达]
(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，那么氢氧化钠应 密封 保存．
(2)实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是 用手紧握左边的试管，只要U型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管
(3)实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是 右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧
(4)实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是 B ．(填答案字母)
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象 ．
(5)实验乙中，120mL酒精 不能 (填“能”或“不能”)换成水，原因是 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中 ．
(6)实验乙结束时，注射器中酒精灯体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是 67 mL．
(7)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有 酒精具有挥发性 ．(写一条)
[考点]实验探究物质的性质或变化规律；检查装置的气密性；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
[专题]科学探究．
[分析](1)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
(2)根据检验装置气密性可以利用装置内外产生的压强差来验证；
(3)根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大进行分析；
(4)根据氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快，但是碳酸钠在酒精中是微溶的进行分析；
(5)根据二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度进行分析；
(6)根据二氧化碳在酒精中的溶解度是0.5进行分析；
(7)根据水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性进行分析．
[解答]解：(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠应密封保存；
(2)检验装置气密性可以利用装置内外产生的压强差来验证，所以实验甲装置气密性检查的方法是：用手紧握左边的试管，只要U型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管；
(3)氢氧化钠会与二氧化碳反应，二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大，所以实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：用手紧握左边的试管，只要U型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管；
(4)氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快，但是碳酸钠在酒精中是微溶的，所以将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是先快后慢，故选：B，实验乙中，还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊现象；
(5)二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，所以实验乙中，120mL酒精不能换成水；
(6)二氧化碳在酒精中的溶解度是0.5，所以100mL的酒精中会溶解50mL的二氧化碳，与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是67mL；
(7)水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性，所以实验乙的数据还不够准确．
故答案为：(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；
(2)用手紧握左边的试管，只要U型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管；
(3)用手紧握左边的试管，只要U型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管；
(4)B，在锥形瓶中观察到白色浑浊现象；
(5)不能，二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度；
(6)67；
(7)水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性．
[点评]在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．