2.(2016江苏徐州模拟)N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是(　) A.N2分子与CO分子中都含有三键 B.CO分子中有一个π键是配位键 C.N2与CO互为等电子体 D.N2与CO的化学性质相同

3.(2015安徽理综,7,6分)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是(　) A.分子式为C3H2O3 B.分子中含6个σ键 C.分子中只有极性键 D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2

4.(2015湖北武汉调研,13)下列有关粒子间的作用力,说法正确的是(　) A.HCl溶于水时H—Cl键会断裂 B.H2O2分子中只有极性键 C.NH3是以非极性键结合的分子 D.MgCl2中既有离子键,又有共价键

5.(2015黑龙江哈尔滨质检)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水,先生成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　) A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+ C.配位化合物中只有配位键 D.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

6.(2015河南郑州质量预测)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。 (1)硼酸中B原子的杂化轨道类型为　　。　 (2)硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和　　　　　。　 (3)加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是　　　　　　　　　。　 (4)硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OH- 而呈酸性。写出硼酸的电离方程式:　　　　　。　 (5)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂,[BH4]-的空间构型是　　。　

8.(2015浙江宁波月考)下列事实与氢键有关的是(　) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小 C.CH4的沸点低于SiH4 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

9.(2015四川成都联考)已知HClO的结构式为H—O—Cl,下列有关说法正确的是(　) A.氧原子采取sp杂化 B.该分子为V形分子 C.氧原子与H、Cl都形成π键 D.该分子的电子式为H∶O∶Cl

10.(2015四川大竹检测)氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2):2CHCl3+O2 2HCl +2COCl2,光气的结构式为。下列说法不正确的是(　) A.CHCl3分子的空间构型为正四面体 B.COCl2分子中C原子采用sp2杂化 C.COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

11.(2015课标Ⅱ,37,15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是　　(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为　　　　　　。　 (2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是　　　(填分子式),原因是　　 　　　;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　和　　。　 (3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为　　,中心原子的杂化轨道类型为　　。　 (4)化合物D2A的立体构型为　　,中心原子的价层电子对数为　　,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为　　　　　　　　　。　 (5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为　　;晶胞中A原子的配位数为　　;列式计算晶体F的密度(g.cm-3)　　　　　　　　　　　 。　

12.(2015山东潍坊二模,33)氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。 (1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是　(填序号)。　 a.N3-　b.Fe3+　c.Cu　d.Cr　e.C (2)含氮配合物W的结构如图所示(配位键未标出方向),请在结构图中用“→”标出W中所有配位键的方向。 (3)C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　;该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取　　杂化。