1.C　Na为金属晶体,熔化时克服金属键;Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体,熔化时克服离子键。

2.D　N2化学性质相对稳定,CO具有比较强的还原性,两者化学性质不同。

3.A　A项正确;一个碳酸亚乙烯酯分子中含有8个σ键,B项不正确;碳酸亚乙烯酯分子中有碳碳非极性键,C项不正确;没有说明是在标准状况下,D项不正确。

4.A　B项,H2O2分子中两个氧原子之间为非极性键,错误;C项,NH3中N和H之间为极性键,错误;D项,MgCl2中只有离子键,错误。

5.B　发生的反应为Cu2++2NH3.H2O Cu(OH)2↓+2N,Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-,[Cu(NH3)4]2+是深蓝色的,A项错误,B项正确;配位化合物中一定含有配位键,但也含有其他化学键,C项错误;Cu2+提供空轨道,而NH3提供孤对电子,D项错误。

7.答案　(1)3d9　 O<N 　(2)正四面体 (3)PH3 或AsH3　H3O+或C (4)sp3、sp2 解析　(1)铜是29号元素,Cu2+核外电子排布式为3d9;(2)P中P原子的价层电子对数为4,且不含孤电子对,所以其空间构型为正四面体;(3)与NH3互为等电子体的分子和离子分别为:PH3 或AsH3、H3O+或C。 B组　提升题组

8.B　A项中水加热时难以分解,说明水分子内氢原子和氧原子之间的共价键较强;B项与水分子间的氢键有关,液态水结成冰时,由于氢键的作用,水分子有规律地排列形成晶体,使水分子之间的空隙增大,体积变大,密度变小;C项与分子间作用力大小有关;D项中,虽然低温下HF分子之间存在氢键,但热稳定性与分子之间的氢键无关,HF、HCl、HBr、HI的热稳定性只与卤素原子和氢原子之间的共价键强弱有关。

9.B　HClO中O原子形成2个σ键,孤电子对个数为2,价层电子对数为4,为sp3杂化,空间构型为V形,故A项错误,B项正确;从次氯酸的结构式可以看出含有O—H、O—Cl,共价单键为σ键,故C项错误;该分子的电子式为H∶∶,故D项错误。

10.A　CHCl3分子的4个共价键不完全相同,所以不是正四面体,A项错误;COCl2分子的结构式为,C原子有3个价层电子对,孤电子对数为0,为sp2杂化,B项正确;COCl2的电子式为 ∶∶,C项正确;氯仿变质,有氯化氢生成,加入硝酸银稀溶液有白色沉淀生成,所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质,D项正确。

11.答案　(1)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) (2)O3　O3相对分子质量较大,范德华力大　分子晶体 离子晶体 (3)三角锥形　sp3 (4)V形　4 2Cl2+2Na2CO3+H2O Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3 Cl2O+CO2+2NaCl) (5)Na2O　8　=2.27 g.cm-3 解析　由题意可知A为O、B为Na、C为P、D为Cl。(1)四种元素中O的非金属性最强,电负性最大;P的原子序数为15,核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3。(2)氧元素的两种同素异形体为O2和O3,沸点较高的是O3,因为O3的相对分子质量较大,范德华力大。O的氢化物可以是H2O、H2O2,二者所属晶体类型均为分子晶体;Na的氢化物为NaH,属于离子晶体。(3)PCl3中中心原子的价层电子对数是4,其中σ键数是3,孤电子对数为1,故PCl3中中心原子采用sp3杂化方式,分子构型为三角锥形。(4)Cl2O中中心原子为O,分子中σ键数为2,中心原子孤电子对数为2,故中心原子的价层电子对数为4,分子空间构型为V形。Cl2与湿润的Na2CO3反应生成Cl2O的同时还应该生成NaCl和 NaHCO3。(5)由晶胞结构可知,一个晶胞中小球个数为8,大球个数为4,小球代表离子半径较小的Na+,大球代表离子半径较大的O2-,故F的化学式为Na2O;晶胞中与每个氧原子距离最近且相等的钠原子有8个;晶胞的质量为×4,晶胞的体积为(0.566×10-7)3 cm3,晶体密度为=2.27 g.cm-3。