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10、(2015江苏16)以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
(1)
匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见
由右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)
A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃
C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率
(2)当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。
(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2+)增大的原因___________。
[答案](1)CaSO4+2NH3.H2O+CO2=CaCO3+2NH4+或CaSO4+CO32－=CaCO3+SO42－，AC；(2)SO42－、
HCO3－，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，
则表明已洗涤完全；(3)浸取液温度上升，溶液中c(H+)增大，促进固体中Ca2+浸出。