答案：

⑴改变高岭土的结构，使其能溶于酸；

⑵230；量筒；

⑶Al₂O₃+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂O　　

Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O；

⑷除去溶液中的铁离子；

⑸pH计(或精密pH试纸)；水浴加热

4、在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

(1)乙、丁中溶质的分子式：乙　　　　　　　　　　　　　 ，丁　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填写字母编号)

a.除去未反应的NO₃^－　　 b.除去未反应的I^－ c.除去未反应的Fe　　 d.除去碱性物质

(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是　　　　　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　　　　 (不要求写具体步骤)。

(4)实验室检验I₂的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)①中溶解银的硝酸应该用　　　　　　　　　　　　　　 硝酸(填浓或稀)。

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)FeI₂　　　 FeCl₃

(2)C　

(3)升华、凝华、萃取、分液、减压蒸馏

(4)将I₂加在淀粉溶液中，溶液显蓝色

(5)2AlI===== 2Ag +I₂

(6)稀(2分)　 减少过程中产生NO_x的量；节生硝酸物质的量

5、工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

(1)水蒸气的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。

(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。

(4)实验室洗涤Al(OH)₃沉淀应该如何操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。

(1)加热加快反应　　　　　　　　

(2)Fe₂O₃　　　　 颜料；

(3)烧杯、漏斗、玻璃棒；

(4)用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可。；

(5)CaO和CO₂　　　　　　 Fe₂O₃和O₂；

6．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^－)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出生产过程中X________，Y________。

(2)写出产生CuCl的化学方程式：______________________________________________。

(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________

________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl₃溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol.L^－1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl₃===CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺===Fe³⁺+Ce³⁺。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。

答案　(1)Fe　稀盐酸

(2)CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O===2CuCl↓+2H₂SO₄

(3)反应Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中生成的CuSO₄和SO₂为1∶1，所以理论上不需要补充SO₂气体

(4)生产中应防止CuCl的氧化和见光分解

(5)2　pH较大时，Cu²⁺水解程度增大，反应生成的CuCl减少

(6)0.955(或95.5%)

解析　(1)废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺，应加入Fe除去，过量的Fe用稀盐酸除去，所以试剂X、Y分别是Fe、稀盐酸。(2)由流程图可知，CuCl晶体的制备过程中，反应物为SO₂、CuSO₄、CuCl₂，生成物为H₂SO₄、CuCl，由化合价升降守恒及原子守恒，可得反应方程式为CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O===2CuCl↓+2H₂SO₄。(3)由反应方程式Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，Cu与浓硫酸反应的过程中有SO₂生成，且生成的CuSO₄和SO₂为1∶1，生产CuCl的过程中消耗CuSO₄和SO₂也为1∶1，所以理论上不需要补充SO₂气体。(4)因CuCl在空气中迅速被氧化成绿色且见光分解，变成褐色，故生产中应注意防止CuCl的氧化和见光分解。(5)由表中数据可知，pH＝2时，CuCl产率最高；pH较大时，Cu²⁺水解程度增大，导致反应生成的CuCl减少。(6)滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是24mL，所以CuCl的纯度为(24×10^{－3L×0.10mol.L－1}×99.5g.mol^－1)/0.25g×100%≈95.5%。

7．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅.H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇.10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下：

回答下列有关问题：

(1)硼砂中B的化合价为__________，溶于热水后，常用H₂SO₄调pH到2-3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为_________________________________________________________。

X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

该反应中的氧化剂是(填化学式)_______________________________________________

_________________________。

(2)硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH^－而释放出水电离的H⁺，这一变化的化学方程式为____________________________。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)MgCl₂.7H₂O需要在HCl氛围中加热制MgCl₂，其目的是____________________________

____________________________________________。

(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol.L^－1Na₂S₂O₃(H₂S₂O₃为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为________(提示：I₂+2S₂O===2I^－+S₄O)。

答案　(1)+3　B₄O+2H⁺+5H₂O===4H₃BO₃

3Mg+B₂O₃2B+3MgO　B₂O₃

(2)H₃BO₃+H₂O[B(OH)₄]^－+H⁺

H₃BO₃+OH^－===[B(OH)₄]^－

(3)防止MgCl₂水解生成Mg(OH)₂

(4)碱式　99%(或0.99)

解析　(4)2BI₃===2B+3I₂

I₂+2S₂O===2I^－+S₄O

n(B)＝n(I₂)＝×n(S₂O)

＝×18×10^{－3L×0.30mol.L－1}

＝1.8×10^－3mol

所以样品纯度为×100%＝99%。

8．以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃.6H₂O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是_____________________________________________

_____________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是__________________________。

(2)尾气中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取标准状况下的尾气VL测定SO₂含量：

方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是________，该装置的作用是________________________________________

________________________________________________________。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO₂的体积分数。你认为该方案是否合理____________(填“是”或“否”)，请说明理由_____________________

___________________________________________________________________________________________________________________________(若方案合理该空不必填写)。

方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。

①加入过量氯化钡溶液的目的是____________________________________________________

____________________。

②进行沉淀洗涤的方法是_______________________________________________________。

③SO₂含量的表达式是______________________(用含m、V的代数式表示)。

(3)从FeCl₃溶液中得到FeCl₃.6H₂O晶体的操作包括____________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因___________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)2Fe²⁺+Cl₂===2Cl^－+2Fe³⁺　KSCN溶液

(2)方案一：①球形干燥管　防止空气中的水蒸气、CO₂被B装置吸收

②否　尾气中的CO₂也能被B装置吸收使所测质量分数偏大

方案二：①使生成的SO完全转化为沉淀

②在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2-3次此操作

③%

(3)蒸发浓缩　Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，过量盐酸能够抑制Fe³⁺水解

解析　工艺流程中的物质转化关系是：

FeS₂FeCl₃溶液-→FeCl₃.6H₂O

(1)Cl₂把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，检验Fe³⁺应选用KSCN溶液。

(2)①干燥管的作用是为了防止外界CO₂和H₂O(g)进入B装置，干扰测定结果；

②因为CO₂也能被碱石灰所吸收，所以该方案不合理。方案二的原理是，利用溴水把SO₂氧化成H₂SO₄，再加入BaCl₂生成BaSO₄沉淀，通过BaSO₄沉淀的质量来确定SO₂的含量；

③×100%。

(3)因为FeCl₃水解生成具有挥发性的盐酸，所以应保持盐酸过量，抑制Fe³⁺的水解。