20、201905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20-50 MPa的高压和500 ℃的高温下,用铁作催化剂,且氨转化率10%-15%。2005年6月27日美国化学会刊报道,美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂,在常温常压下合成出氨,反应可表示为N2+3H22NH3,有关说法正确的是( ) A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同 B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,极具发展远景 C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应

21、(6分) 某温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。 由图中数据分析:该反应的化学方程式为: 　　　　　。反应开始至2 min ,Z的平均反应速率为　　　　。

22、(9分) 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片口只发生电化学腐蚀,当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况)时,稀H2SO4刚好用去一半,则产生这些气体消耗锌　　　　g,共有　　　　mol电子通过导线,原H2SO4溶液的浓度是　　　　mol/L

23、(10分) 分析下列实例,根据已有的知识和经验,填写下表。

24、(9分) 可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后,测得容器内A的浓度为x mol•L-1,这时B的浓度为________,C的浓度为________,这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为_________________。