2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　) ①HCl　②H2O　③O2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A．①②③　 　　　　 B．③④⑤⑥ C．①③⑥　 　　　　 D．③⑤⑥ 解析　单键一定是σ键，双键或三键中有一个σ键，其余均是π键。 答案　D

3．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是(　) A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 解析　C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。 答案　C

4．下列有关化学键的叙述，正确的是(　) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 　 解析　A项，离子化合物中一定含有离子键，A项正确；B项，H2、O2等单质分子中均存在共价键，B项错误；C项，CO2分子中含有极性键，但CO2分子属于非极性分子，C项错误；D项，某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键，D项错误。 　 答案　A

5．(2015.南昌专练)CH、-CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．CH 与 NH3、H3O+ 互为等电子体，立体构型均为正四面体形 C．CH 中的碳原子采取 sp2　 杂化，所有原子均共面 D．CH 与OH－ 形成的化合物中含有离子键 　 解析 　A项，CH为 8e－，-CH3 为 9e－，CH 为 10e－ ；B项，三者均为三角锥形；C项，CH 中 C 的价电子对数为3 , 为 sp2 杂化，平面三角形；D项，CH3OH 中不含离子键。 　 答案 　C

6．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，下列结论中正确的是(　) A．直线形；三角锥形　 　　　　　　　　　　　 B．V形；三角锥形 C．正四面体；正四面体　 　　　　　　　　　　 D．V形；平面三角形 　 解析　在判断分子的立体构型的时，关键是看分子的中心原子是否存在孤电子对，而不能简单地从组成上看，要注意价层电子对互斥理论和分子立体构型的区别和联系。在H2S中，价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型，但中心原子S上有两对孤电子对，且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形。在BF3中，价电子对数为3，其中心原子B上无孤电子对，因此BF3为平面三角形。 　 答案　D

8．(2015.绵阳模拟)下列描述正确的是(　) A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 　 解析　CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大。 　 答案　B

9．(2015.西安调研)下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　) A．HNO2　 　　　　　B．H2SO3 　　　　　　　 C．HClO3 　　　　　 D．HClO4 　 解析　对于同一种元素的含氧酸，成酸元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HN+3O2＜HN+5O3，H2S+4O3＜H2S+6O4，HCl+5O3＜HCl+7O4。观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HClO4中的Cl元素为+7价，是Cl元素的最高价，使H-O-ClO3中O原子的电子向Cl原子偏移，在水分子作用下，容易电离出H+，酸性最强。 　 答案　D

10．[2013.江苏化学，21A(2)(3)(4)(5)]元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。 (2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。 (3)Y与Z可形成YZ。 ①YZ的空间构型为________(用文字描述)。 ②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：________。 　 (4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。 　 解析　X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌。Y核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，Z为氧。(1)H2S中硫原子有2对孤电子对，2个成键原子，所以S原子杂化类型为sp3。(2)在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。(3)①SO中由于硫原子是sp3杂化类型，所以为空间正四面体构型。②与SO互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法，SO→SiF4→SiCl4→CCl4等。(4)[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间以配位键相连，共4个σ键，加上4个NH3的12个σ键，共16个σ键。 　 答案　(1)sp3 (2)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (3)①正四面体　②CCl4或SiCl4等 (4)16 mol或16×6.02×1023个

11．(2015.郑州模拟)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。 分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性 C12H10 ClN3O 白色结晶粉末 170-172 ℃ 易溶于水 　 回答下列问题： 　 (1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为________。 　 (2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________。 　 A．离子键　 　　　　 B．金属键 　 C．极性键　 　　　　 D．非极性键 　 E．配位键　 　　　　 F．氢键 　 (3)查文献可知，可用2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。 　 　 反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。 　 (4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子排布式为________________________________。 　 (5)上述沉淀溶解过程的离子方程式___________________________________ 　 _________________________________________________________________。 　 解析　(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是N-N，另一是N===N，前者1+3＝4，sp3杂化，后者1+2＝3，sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的N===N中1根π键，2氯4氨吡啶断裂的是1根σ键。(5)溶解过程是Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。 　 答案　(1)sp2、sp3杂化　(2)C、D　(3)NA　NA 　 (4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　(5)Cu(OH)2+4NH3.H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O

12．(2015.唐山市一模)已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的主族元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。 　 试回答下列有关的问题： 　 (1)写出F元素的电子排布式：__________________。 　 (2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为________。 　 (3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子立体构型是________。 　 (4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是__________________________________________________________________ 　 _____________________________________________________(写元素符号)。 　 四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_________________________________________________________ 　 ________________________________________________________(写化学式)。 　 解析　A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由“A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等”推出A为O，由“B是短周期中原子半径最大的元素”推出B为Na，由“C元素3p能级半充满”推出C为P，由“F是第四周期未成对电子最多的元素”推出F为Cr，由“E是所在周期电负性最大的元素”及原子序数大小关系推出E为Cl，则D为S。(2)含四个原子的A的氢化物为H2O2，其氧原子的杂化轨道类型为sp3杂化。(3)CE3和CE5为PCl3和PCl5，PCl3是极性分子，立体构型为三角锥形，PCl5为非极性分子。(4)同周期主族元素第一电离能从左到右呈现增大的趋势，但第ⅤA族反常，第一电离能由大到小的顺序是Cl>P>S>Na。四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H3PO4、H2SO4、HClO4，NaOH是碱，H3PO4是中强酸，H2SO4、HClO4都是强酸，物质的量浓度相同时，pH由大到小顺序为NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4。 　 答案　(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) 　 (2)sp3　(3)三角锥形 　 (4)Cl>P>S>Na　NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4