19．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含I-　　　 B．肯定不含SO42- C．肯定含有SO32-　　　 D．肯定含有NH4+ [答案]BC [解析] 试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42－肯定没有。故选BC。 考点：考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。

20．已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A．CO2+2OH−→CO32−+H2O　　　　　　　　　　　　　　　 B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] − 　　 C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑　　　　 D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]− [答案]D [解析] 试题分析：向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反应。故选D。 考点：考查铝及其化合物的性质。

21．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr [答案]AB [解析] 试题分析：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；B．C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；C．因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。故选AB。 考点：考查推理方法在掌握化学知识中的合理运用。

22．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 ml(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 A．1:1　 B．1:2　 C．1.87:1　 D．3.65:1 [答案]C 考点：考查有关化学反应计算的技巧和方法。

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： (1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl (2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空：23．第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是______________________。

25．处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

26．(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

27．上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

28．HCN是直线型分子，HCN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。HClO的电子式为___________。 [答案]23.碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。

24．2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑　　 25.14 900