22．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 ml(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 A．1:1　 B．1:2　 C．1.87:1　 D．3.65:1 [答案]C 考点：考查有关化学反应计算的技巧和方法。

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： (1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl (2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空：23．第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是______________________。

24．写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。 _______________________________________

25．处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

26．(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

28．HCN是直线型分子，HCN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。HClO的电子式为___________。 [答案]23.碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。

24．2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑　　 25.14 900　　

26.NaOCN、NaCN　 17.2p；H<O<N<C<Na　　 28.极性；　 [解析] 试题分析：23．NaCN易于酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性。

24.反应中氯元素的化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子。N元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑。

25.参加反应的NaCN是，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从－3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为g。 考点：考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断