24．写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。 _______________________________________

25．处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

26．(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

27．上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

28．HCN是直线型分子，HCN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。HClO的电子式为___________。 [答案]23.碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。

26.NaOCN、NaCN　 17.2p；H<O<N<C<Na　　 28.极性；　 [解析] 试题分析：23．NaCN易于酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性。

24.反应中氯元素的化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子。N元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑。

25.参加反应的NaCN是，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从－3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为g。 考点：考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 完成下列填空：29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 已知H2的体积分数随温度的升高而增加。 若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”) v正 v逆 平衡常数K 转化率α 　 　 　 　

30．相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表： 　 [CO2]/mol.L-1 [H2]/mol.L-1 [CH4]/mol.L-1 [H2O]/mol.L-1 平衡Ⅰ a b c d 平衡Ⅱ m n x y a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。