28．HCN是直线型分子，HCN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。HClO的电子式为___________。 [答案]23.碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。

24．2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑　　 25.14 900　　

26.NaOCN、NaCN　 17.2p；H<O<N<C<Na　　 28.极性；　 [解析] 试题分析：23．NaCN易于酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性。

24.反应中氯元素的化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子。N元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑。

25.参加反应的NaCN是，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从－3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为g。 考点：考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断

30．相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表： 　 [CO2]/mol.L-1 [H2]/mol.L-1 [CH4]/mol.L-1 [H2O]/mol.L-1 平衡Ⅰ a b c d 平衡Ⅱ m n x y a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

31．碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11 草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”) 等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。(选填编号) A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]　　　 b．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]　　　 d．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

32．人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。 ________________________________ [答案]29. v正 v逆 平衡常数K 转化率α 增大 增大 减小 减小

30.　 31.大于；草酸；ac　 32.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。(合理即给分) [解析] 试题分析：29．H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小。