34．饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

35．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

36．若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。 [答案]33.增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。(合理即给分) 浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。 浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。

34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解

35.振荡、静置　　 36.原料损失较大、易发生副反应　 乙醚；蒸馏 [解析] 试题分析：33.由于是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。由于浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率，所以浓硫酸用量又不能过多。

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 完成下列填空：37．半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中(填写试剂名称)，出现_______，可以证明有硫化氢存在。

38．半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2 若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。

39．碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知： 　 Na2CO3 K2CO3 20℃碱液最高浓度(mol/L) 2.0 8.0 碱的价格(元/kg) 1.25 9.80 若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ ___________________________________________ 写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________

40．以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。 取一定体积(标准状况)的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。 (1)选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。 (2)该实验方案中，步骤________(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。 [答案]37.硝酸铅(或硫酸铜)；黑色沉淀　 38.3:1　　 39.价廉；吸收CO2能力差 碱液循环使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O

40.(1) (2)除去半水煤气中的CO2(包括H2S)和H2O　 (3)IV [解析] 试题分析：37.硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅(或硫酸铜)溶液中，出现黑利用浓硫酸稀释产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。所以流程为 。 (2)氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤Ⅳ可以确定半水煤气中H2的体积分数。 考点：考查水煤气中气体成分测定实验设计与探究。