39．碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知： 　 Na2CO3 K2CO3 20℃碱液最高浓度(mol/L) 2.0 8.0 碱的价格(元/kg) 1.25 9.80 若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ ___________________________________________ 写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________

40．以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。 取一定体积(标准状况)的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。 (1)选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。 (2)该实验方案中，步骤________(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。 [答案]37.硝酸铅(或硫酸铜)；黑色沉淀　 38.3:1　　 39.价廉；吸收CO2能力差 碱液循环使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O

40.(1) (2)除去半水煤气中的CO2(包括H2S)和H2O　 (3)IV [解析] 试题分析：37.硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅(或硫酸铜)溶液中，出现黑利用浓硫酸稀释产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。所以流程为 。 (2)氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤Ⅳ可以确定半水煤气中H2的体积分数。 考点：考查水煤气中气体成分测定实验设计与探究。

异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。 完成下列填空：41．化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。

42．异戊二烯的一种制备方法如下图所示： A能发生的反应有___________。(填反应类型) B的结构简式为______________。

41．

42.加成(还原)、氧化、聚合、取代(酯化)、消除反应；

43.(合理即给分) [解析] 试题分析：

41．由题意可知化合物X与异戊二烯的分子式相同，则X的分子式为：C6H10，X的不饱和度Ω=2；由X与Br2/CCl4发生加成反应产物为3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，则X分子中存在碳碳三键，其结构简式为：CH≡CCH(CH3)2。故答案为：CH≡CCH(CH3)2。

42．A分子中存在碳碳双键能与H2O、X2、H2、HX等发生加成反应，与H2的加成反应也属于还原反应；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应；能发生加聚反应(聚合反应)。A分子中存在羟基能发生取代反应(酯化反应)和消除反应。将A与异戊二烯的结构简式对比可知，A首先与H2发生加成反应生成，再发生消除反应即可得到异戊二烯，所以B的结构简式为：。故答案为：加成反应、还原反应、氧化反应、聚合(加聚)反应、取代(酯化)反应、消除反应；。