51． 某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

52．CO2和KO2有下列反应： 4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2 若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。

53．甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2 已知：CO+2H2CH3OH　 CO2+3H2CH3OH+H2O 300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。 [答案](本题共14分)

50.89.6

51.2.4 mol/L≥c≥1.2　 mol/L

53.300 mol CH4完全反应产生H2 900mol 设CO2转化率为α，CO转化率为β 300β+100α=350　 600β+300α=900-120 α=80% 或设CO2转化率为α　　 900−350×2−100α=120　 α=80/100=80% 特殊情况： (1)CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO2)=2.40mol，则c(NaOH)==1.20mol/L； (2)CO2+2NaOH=Na2CO3，n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol，则c(NaOH)==2.40mol/L； 综合(1)、(2)可知，NaOH溶液的浓度应该1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L。

52．法一： 依题意，9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求： 8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2 所以有n(H2O)=n(CO2)=×9mol=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。 法二： 设反应前密封舱内H2O的物质的量为n 4KO2 + 4CO2 + 2H2O → 4KHCO3 + 3O2 　　　　 2n　　 n　　　　　　　 1.5n 4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2 　　　 9-2n　　　　　 1.5(9-2n) 根据题意生成氧气9mol，所以有1.5n+ 1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反应前密封舱内 H2O的物质的量为3mol。

53． 法一： CH4　 +　 H2O　 →　 CO　 +　 3H2 300mol　　　　　 300mol　 900mol 设CO2的转化率为α，CO的转化率为β CO　 +　　 2H2　 →　 CH3OH　　　　　　　 CO2　 +　　 3H2　 →　 CH3OH + H2O 300βmol　 600βmol　 300βmol　　　　　 100αmol　　 300αmol　 100αmol 根据题意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式 根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-350mol，所以有 600βmol+300αmol=900mol-350mol--------②式 由①②式可得α=0.8，即设CO2的转化率为80%。 法二： 在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，设CO2的转化率为α 考点：根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；极值思想、守恒思想的运用。