1．实验室典型的气体发生装置 图10­34­1

2．气体收集方法 收集 方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集 原理 收集的气体不与水反应且难溶于水 收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大，不与空气中的成分反应 收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大，不与空气中的成分反应 收集 装置

4.气体的净化 (1)常见净化装置 图10­34­2 a装置：加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。 b装置：一般盛液体试剂，用于洗气。 c或d装置：一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算。 (2)常见干燥剂： 　 液态干燥剂 固态干燥剂 　 装置 常见干燥剂 浓硫酸(酸性、 强氧化性) 无水氯化钙 (中性) 碱石灰(碱性) 不可干燥的气体 ________等 ________ ________等

5.尾气的处理 (1)直接排空处理：主要是针对无毒、无害气体的处理。如N2、O2、CO2等。 (2)尾气处理装置： 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常见的尾气处理装置有： 图10­34­3 a装置可用于NaOH溶液吸收Cl2、H2S、NO2，硫酸铜溶液吸收H2S(气体溶解或反应速率不是很快，不易引起倒吸)；b装置可用于收集少量气体然后处理；c、d装置可吸收易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等，其中d吸收的量少；e用于处理难以吸收(有毒)且可燃的气体，如H2、CO等；f装置可用于碱石灰吸收酸性尾气，如HCl、HBr、H2S、SO2。 在复习有关尾气处理部分的知识时，可多总结教材中的有关装置，进行针对性探究，如图10­34­4是教材中给出的金属Cu与浓硫酸的反应装置，但该装置不能进行SO2性质的连续实验，且由于二氧化硫会污染环境，所以有必要进行科学处理。如图10­34­5所示，改进后的装置注意减少了SO2对环境的污染，从而体现化学实验的绿色、环保意识。 　 　铜与浓硫酸的反应 图10­34­4　　　　　　图10­34­5　　

1．氢氧化铝 (1)原理： ①铝盐法：________________________________________________________________________； ②偏铝酸盐法：________________________________________________________________________； ③铝盐和偏铝酸盐水解法：________________________________________________________________________。 (2)注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。

2．氢氧化亚铁 (1)原理：离子方程式为Fe2++2OH－===Fe(OH)2↓。 (2)注意事项： ①Fe(OH)2有强还原性，易被氧化而迅速变色，因此用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水要煮沸，以便除去水中溶解的氧气。 ②将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下，再将氢氧化钠溶液挤出。 ③还可再在硫酸亚铁溶液上加一层植物油，尽量减少与空气的接触。

3．氢氧化铁胶体的制备 (1)原理。 化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)操作步骤：加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈________色停止加热，不可搅拌。 　 图10­34­6　　　　图10­34­7