4.气体的净化 (1)常见净化装置 图10­34­2 a装置：加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。 b装置：一般盛液体试剂，用于洗气。 c或d装置：一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算。 (2)常见干燥剂： 　 液态干燥剂 固态干燥剂 　 装置 常见干燥剂 浓硫酸(酸性、 强氧化性) 无水氯化钙 (中性) 碱石灰(碱性) 不可干燥的气体 ________等 ________ ________等

5.尾气的处理 (1)直接排空处理：主要是针对无毒、无害气体的处理。如N2、O2、CO2等。 (2)尾气处理装置： 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常见的尾气处理装置有： 图10­34­3 a装置可用于NaOH溶液吸收Cl2、H2S、NO2，硫酸铜溶液吸收H2S(气体溶解或反应速率不是很快，不易引起倒吸)；b装置可用于收集少量气体然后处理；c、d装置可吸收易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等，其中d吸收的量少；e用于处理难以吸收(有毒)且可燃的气体，如H2、CO等；f装置可用于碱石灰吸收酸性尾气，如HCl、HBr、H2S、SO2。 在复习有关尾气处理部分的知识时，可多总结教材中的有关装置，进行针对性探究，如图10­34­4是教材中给出的金属Cu与浓硫酸的反应装置，但该装置不能进行SO2性质的连续实验，且由于二氧化硫会污染环境，所以有必要进行科学处理。如图10­34­5所示，改进后的装置注意减少了SO2对环境的污染，从而体现化学实验的绿色、环保意识。 　 　铜与浓硫酸的反应 图10­34­4　　　　　　图10­34­5　　

1．氢氧化铝 (1)原理： ①铝盐法：________________________________________________________________________； ②偏铝酸盐法：________________________________________________________________________； ③铝盐和偏铝酸盐水解法：________________________________________________________________________。 (2)注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。

2．氢氧化亚铁 (1)原理：离子方程式为Fe2++2OH－===Fe(OH)2↓。 (2)注意事项： ①Fe(OH)2有强还原性，易被氧化而迅速变色，因此用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水要煮沸，以便除去水中溶解的氧气。 ②将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下，再将氢氧化钠溶液挤出。 ③还可再在硫酸亚铁溶液上加一层植物油，尽量减少与空气的接触。

3．氢氧化铁胶体的制备 (1)原理。 化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)操作步骤：加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈________色停止加热，不可搅拌。 　 图10­34­6　　　　图10­34­7

1．判断正误(正确的用“√”表示，错误的用“×”表示)。 (1)制备二氧化碳用大理石和稀硫酸反应(　) (2)氨气通入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解(　) (3)实验室用KClO3或H2O2制取氧气中都用到MnO2，其作用相同(　) (4)瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积(　) 图10­34­8 (5)除去SO2中的水蒸气，可利用盛浓硫酸的U形管(　)

2．选择合适的试剂，能否用图10­34­9所示的装置分别制取少量NO和O2？为什么？ 图10­34­9 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　典型例题　 3 [2015.广东卷节选] NH3及其盐都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为____________________。 　 A　　 　 　B　　　 　C　　　D 　 　　 　　　　　　　　　 E　 　 　F　 G　 　H 图10­34­10 (2)按图10­34­11装置进行NH3性质实验。 图10­34­11 ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是______________，原因是______________________________________________，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________________________________。 4 [2015.江苏卷] 实验室用如图10­34­12所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质： ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液； ②在0-5 ℃、强碱性溶液中比较稳定； ③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解； ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 图10­34­12 (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为____________________________，将制备的Cl2通过装置B可除去________(填化学式)。 (2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0-5 ℃进行，实验中可采取的措施是__________________。 (3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为________________________________________________________________________。 (4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol.L－1KOH溶液中，______________________________________________________________________________________________________________________________(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。 　 　 有关气体制备实验装置的解题思路 ■ 变式训练

2014.江苏卷] 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　) 　　　　　　　 　甲　　　乙　　　　丙　　丁 图10­34­13 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2.4H2O

1．下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是(　) 编号 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和 NaHCO3 溶液 C NO 稀硝酸 铜屑 H2O D Cl2 浓盐酸 二氧 化锰 饱和 NaCl 溶液

2.[2014.福建卷] 下列实验能达到目的的是(　) A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体